Решение в прикрепленной фотографии
N(PO3)=0.5 (моль)
m=n*M
M(PO3)=31+3*16=79 (г/моль)
m=0.5*79=39.5(г)
N=Na*n, где Na - число Авагадро = 6.02*10^23 (г/моль)
N=6.02*10^23*0.5=3.01*10^23 (молекул)
Координационные комплексы переходных металлов с монооксидом углерода в качестве лиганда. Многие карбонилы металлов очень летучи. Находят применение в органическом синтезе, в качестве катализаторов (или прекурсоров катализаторов) для гомогенного катализа, например, при гидроформилировании или реакции Реппе. Карбонилы многих металлов, например, карбонил никеля, используются в процессе Монда для получения высокочистых металлов. В металлоорганической химии карбонилы металлов используются как прекурсоры для получения других металлоорганических комплексов. Карбонилы металлов ядовиты. При всасывании через неповрежденную кожу, вдыхании пыли или аэрозолей карбонилов, проглатывании, токсическое действие реализуется, в частности, из-за способности карбонилов карбонилировать гемоглобин с образованием карбоксигемоглобина, неспособного связывать О2.[1]
M₁(H2SO4) = ω₁*m(p-pa) = 0,4*500г. = 200 г.
m(SO3) = <span> 0,5* 40 г. = 20 г.
m</span>₂<span>(H2SO4) = 40 г. - 20 г. = 20 г.
n(SO3) = m/M = 20 г. /80 г./моль = 0,25 моль
SO3 + H2O = H2SO4
n(SO3) = n(H2SO4)
m</span>₃(H₂SO₄) = n*M = 0,25 моль * 98 г/моль = 24,5 г.
m(H₂SO₄) = 200 г. + 20 г. + 24,5 г. = 244,5 г.
ω₂(H₂SO₄) = m(в-ва)/m(p-pa) * 100% = 244,5г : (500г. + 40г.)*100% = 45,3%
х = 45,3% : 40% = 1,13