1.2Cu(NO3)2=4NO2+CuO+O2
2N+5 +2e= 2N+4\\2 восстановление, окислитель
2O-2 -4e =O2 \\ 1 окисление, восстановитель
2.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
Cl2+2e= 2Cl-\\ 5 восстановление, окислитель
Cl2-10e = 2Cl+5\\ 1 окисление , восстановитель
В данном случае восстановитель - Cu (медь), коэффициент: 3
Искодное уравнение будет иметь вид:
<span>3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO</span>
Ответ:
Ме+2 Н2О=Ме (ОН)2+Н2
Выдел.1моль водорода, то есть 22,4л
6,72 л вытесняет 12 г; 22,4 вытесняет Х металла
Х=22,4×12/6,72=40г
По таблице Менделеева 40г- атомный вес кальция.
Следовательно, двухввлентный металл-кальций Са
12. 4Ca + 5H2SO4 = 4CaSO4 + H2S + 4H2O
Ca0 +2e = Ca2+
S6+ -8e = S2-
13. Кислород
14. С помощью гидроксида бария
Na2SO3 + Ba(OH)2 = BaSO3 oc + 2NaOH
SO32- + Ba2+ = BaSO3
BaSO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2SO3 растворение осадка
BaSO3 + 2H+ = Ba2+ + H2SO3
15. по ур.нию реакции при сгорании 1моль серы получается 333кДж
1моль серы = 32 г, т.к M(S) = 32г/моль
соответственно при сгорании 16 г = 0,5 моль = Q/2 = 166,5 кДж