Fe->FeCl3->Fe(OH)3->Fe2O3
1)2Fe+3Cl2=2FeCl3
2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
3)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
1)Cначало найдем M(H2SO4)=2+32+64=98г/моль
2) найдем количество серной кислоты по формулу n=m/M
n=120г/98г/моль≈1,22моль
Делим на молярные массы, чтобы получить соотствуеющие количества.
C : O
Соответственно формула СО2.
1) Общая ф-ла галогенидов кальция Ca (M = 40 г/моль) CaHal2; условию задачи "...галогенида кальция, в кот массовая доля металла больше массовой доли галогена.." удовлетворяет только галогенид CaF2 (М = 78 г/моль), сод-ий самый легкий галоген - фтор F (М = 19 г/моль), чья масса (19*2 = 38 г) в составе CaF2 меньше массы Ca (см. выше);
2) в 1 моль CaF2 сод-ся 6.02*10^23*(1+2) = 18.06*10^23 атомов, след-но масса CaF2, сод-го 9.03*10^23 атомов, сос-т 78*(9.03*10^23/18.06*10^23) = 39 г.