Уравнение реакции:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
Так как указано количество только соды, считаем что хлорид кальция находится в избытке или стехиометрическом соотношении и расчет количества продукта реакции рассчитываем по соде.
Атомный вес натрия Na=23
Атомный вес углерода С=12
Атомный вес кислорода О=16
Атомный вес кальция Ca=40
Молярный вес кальцинированной соды Na2CO3=23*2+12+16*3=106
Молярный вес карбоната кальция CaCO3=40+12+16*3=100
Мы взяли 200 граммов 5,3\% раствора соды. Проценты - это количество вещества в 100 граммах смеси.
Таким образом мы взяли 200*5,3/100=10,6 граммов чистой 100\% соды.
Теперь составляем пропорцию с учетом стехиометрических коэффициентов:
106 - 100
10,6 - Х
Х=10,6*100/106=10 граммов соды.
Ответ: в результате данной реакции мы получим 10 граммов карбоната кальция.
2)MgO
Na2O
Fe2O3
SO2
P2O5
2)4Na+O2=2Na2O соединение
2Al+6HCl=2AlCL3+3H2 замещение
CaCO3=CaO+CO2 разложение
2)m соли=25*0,05=1,25 г
m(H2O)=25-1,25=23,75 г
2)S+O2=SO2
SO2+H2O=H2SO3
w- массовая доля ; 5%=0,05долей
w=(mв-ва\mр-ра)*100%
mв-ва=w*mр-ра
Wсоли=((0,05*100+200*0,3)/300гр)*100%=0,216*100=21,6%