Это задание необходимо рассматривать с точки зрения гидролиза
много ионов водорода в кислой среде ( рН <7), меньше всего в щелочной среде ( рН >7)
а) K2SO4
соль образована сильным основанием и сильной кислотой- гидролизу не подвергается, рН =7
б) KCl соль образована сильным основанием и сильной кислотой- гидролизу не подвергается, рН =7
в) Rb2SO3 - соль образована сильным основанием и слабой кислотой. подвергается гидролизу по аниону.
SO₃²⁻ + HOH <=> HSO₃⁻ + OH⁻
щелочная среда. рН >7
г) CuCl2 - соль образована слабым основанием и сильной кислотой.
подвергается гидролизу по катиону
Cu²⁺ +HOH <=> (CuOH)⁺ + H⁺
кислая среда , рН <7
ОТВЕТ: меньше всего катионов водорода в в) Rb2SO3. так как эта соль подвергается гидролизу по аниону, образуется щелочная среда, а в щелочной среде много гидроксид-ионов (OH⁻)
СH3-CH-CH2-CH2-CH3
|
Cl
2-хлорпентан
СH3-CH-CH2-CH2-СН2-CH3
|
<span> Cl
</span>2-хлоргексан - гомолог
СH3-CH-CH3
|
<span> Cl
</span>2-хлорпропан - гомолог
СH3-CH2-CH-CH2-CH3
|
<span> Cl
</span>3-хлорпентан - изомер
СH2-CH2-CH2-CH2-CH3
|
<span> Cl
</span>1-хлорпентан - изомер
<span>амфотерным я так думаю </span>
<span>все таки в химико биологическом учусь</span>
Можно решить 2 способами:
1. по уравнению реакции: 4Al+3O2=2Al2O3. Mr (Al)=27*4=108
для сжигания 3 гр. Al потребуется х л О2, а для 108г потребуется 22,4л*3 =67,2л,
отсюда х=3*76,2/108=1,8 л.
2. через моль: находим моль алюминия n=m/M, n=3/27=0,11 моль, теперь найдем 1 часть 0,11:4=0,0275; 0,0275*3=0,0825 моль кислорода, 0,0825 моль *22,4=1,8 л.
