2K2FeO4=K3FeO4+KFeO2+O2
Fe2O3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+5H2O
<em><u>Решение</u></em>
<em>1)100%-5%=95% будет составлять спирт</em>
<em>5% будет составлять йод.</em>
<em>2) </em>
<em>500 гр - 100%</em>
<em> х гр - 95%</em>
<em>х=500*95/100=475 гр спирта.</em>
<em>3) 500 - 475=25 гр йода.</em>
<span><em>Ответ: 475 гр спирта.25 гр йода.</em></span>
1)трихлортриаминкобальт
2)k2[fe(cn)6]+fecl2=kfe[fe(cn6)]+2kcl
Гексацианоферрат(|||)калия
3)h[aucl4]+kI=auI+I2+kcl+hcl
Тетрахлороаурат(|||)водорода
4)[ag(nhe)2]cl=agcl+nh3
Хлорид диамминсеребра (|)
FeBr2 валентность ферума 2 брома 1
CH4 валентность углерода 4 водорода 1
N2O3 валентность азота 6 кислорода 2
SO3 валентность серы 6 кислорода 2
Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
1. Природа реагирующих веществ. Большую роль играет характер химических связей и строение молекул реагентов. Реакции протекают в направлении разрушения менее прочных связей и образования веществ с более прочными связями. Так, для разрыва связей в молекулах H2 и N2 требуются высокие энергии; такие молекулы мало реакционноспособны. Для разрыва связей в сильнополярных молекулах (HCl, H2O) требуется меньше энергии, и скорость реакции значительно выше. Реакции между ионами в растворах электролитов протекают практически мгновенно.
Примеры
Фтор с водородом реагирует со взрывом при комнатной температуре, бром с водородом взаимодействует медленно и при нагревании.
Оксид кальция вступает в реакцию с водой энергично, с выделением тепла; оксид меди - не реагирует.
2. Концентрация. С увеличением концентрации (числа частиц в единице объема) чаще происходят столкновения молекул реагирующих веществ - скорость реакции возрастает.
Закон действующих масс (К. Гульдберг, П. Вааге, 1867г. )
Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.
aA + bB + .® . .
V = k • [A]a • b • . .
Константа скорости реакции k зависит от природы реагирующих веществ, температуры и катализатора, но не зависит от значения концентраций реагентов.
Физический смысл константы скорости заключается в том, что она равна скорости реакции при единичных концентрациях реагирующих веществ.
Для гетерогенных реакций концентрация твердой фазы в выражение скорости реакции не входит.
3. Температура. При повышении температуры на каждые 10°C скорость реакции возрастает в 2-4 раза (Правило Вант-Гоффа) . При увеличении температуры от t1 до t2 изменение скорости реакции можно рассчитать по формуле:
(t2 - t1) / 10
Vt2 / Vt1
= g
(где Vt2 и Vt1 - скорости реакции при температурах t2 и t1 соответственно; g- температурный коэффициент данной реакции) .
Правило Вант-Гоффа применимо только в узком интервале температур. Более точным является уравнение Аррениуса:
k = A • e –Ea/RT
где
A - постоянная, зависящая от природы реагирующих веществ;
R - универсальная газовая постоянная [8,314 Дж/(моль • К) = 0,082 л • атм/(моль • К)] ;
Ea - энергия активации, т. е. энергия, которой должны обладать сталкивающиеся молекулы, чтобы столкновение привело к химическому превращению.
Энергетическая диаграмма химической реакции.
Экзотермическая реакция
Эндотермическая реакция
А - реагенты, В - активированный комплекс (переходное состояние) , С - продукты.
Чем больше энергия активации Ea, тем сильнее возрастает скорость реакции при увеличении температуры.
4. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ. Для гетерогенных систем (когда вещества находятся в разных агрегатных состояниях) , чем больше поверхность соприкосновения, тем быстрее протекает реакция. Поверхность твердых веществ может быть увеличена путем их измельчения, а для растворимых веществ - путем их растворения.
<span>5. Катализ. Вещества, которые участвуют в реакциях и увеличивают ее скорость, оставаясь к концу реакции неизменными, называются катализаторами. Механизм действия катализаторов связан с уменьшением энергии активации реакции за счет образования промежуточных соединений. При гомогенном катализе реагенты и катализатор составляют одну фазу (находятся в одном агрегатном состоянии) , при гетерогенном катализе - разные фазы (находятся в различных агрегатных состояниях) . Резко замедлить протекание нежелательных химических процессов в ряде случаев можно добавляя в реакционную среду ингибиторы (явление "отрицательного катализа"). Помог скажи спасибо</span>