Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:
CaCO3 = CaО + CO2↑;
При разложении 1 моль известняка получается 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.
Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:
CaCO3 = CaО + CO2↑;
При разложении 1 моль известняка получается 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.
Определим молярное количество карбоната кальция. С этой целью разделим его вес на его молярный вес.
М CaCO3 = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO3 = 500 х 0,9 / 100 = 4,5 моль;
Посчитаем объем 4,5 моль углекислого газа.
Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа (составляющий 22,4 литра).
V CO2 = 4,5 х 22,4 = 100,8 литра;
M = 14,2 (г)
M(NF3)=14+3*19=71 (г/моль)
n=m/M = 14.2/71= 0.2 (моль)
Разложением гидрокарбоната тесто получается рыхлым,так как выделяется аммиак и углекислый газ.
Непосредственно сама реакция:
NH4HCO3=NH3+H2O+CO2
Ню (количество вещества) равна отношению массы вещества к его молярной массе (табличному значению, которое у серной кислоты равно 98 г/моль):
v = m/M = 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль
Металлическая - любые металлы. Например, Na (натрий), Fe (железо). Тройная ковалентная - N2 (азот). Структурная формула: N<u>=</u>N