Вычислите массы соли и воды, необходимые для приготовления 300 г. раствора с массовой долей соли 6%

Знания

Химия

1 ответ:

arheolog3 года назад

0 0

6*300/100 = 18 (масса соли)

300-18 = 282 (масса воды)

Читайте также

Народ очень прошу помочьПомогите начертитьВторой раз задаюОтдаю последние баллы поэтомуПрошу конкретно а не просто ради получени

ЮЛИЯ ВЕСЕЛОВА

ответ на КОНКРЕТНЫЙ ВОПРОС

1,6 - дихлор-4-пропилгептин-1

С =- CH -CH2 -CH -CH2 - CH - CH3

I I I

Cl C3H7 Cl

=- это тройная связь

0 0

4 года назад

Вычислите сколько граммов водорода выдилится при вщаимодействии 4 г кальция с водой

Кирилл1401

Ca+H2O=CaO+H2

n(Ca)=n(H2)=4/40=0,1
<span>m(H2)=n*M=0,1*2=0,2г </span>

0.2 грамма

0 0

4 года назад

Решите пожа срочно Сколько миллилитров раствора гидроксида натрия плотностью 1,43г/мл с массовой долей NaOH 40% потребуется для

ArealElena [398]

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4] + 3H2
Молярная масса алюминия равна. 27 г/моль.
Количество вещества алюминия 9/27=0.33моль
Молярная Масса гидроксида натрия NaOH равна 23+16+1=40 г/моль
Количество моль NaOH равно 0.33 моль.
Масса NaOH равна 40*0.33=13.2г
Масса раствора NaOH равна 13,2*100/40=33г
Тогда объем раствора NaOH равен 33/1.43=23.08мл

0 0

4 года назад

So2+Koh So2+CaOSo3+KohSo3+Caoh

natmat

KOH+SO2=KHSO3
или 2KOH+SO2=K2SO3+H2O
CaO+SO2=CaSO3
KOH+SO3=KHSO4
или 2KOH+SO3=K2SO4+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O

0 0

2 года назад

К раствору серной кислоты массой 120 г с массовой долей кислоты 6% добавили избыток хлорида бария. Вычислите массу полученного о

akhunzhanov2001

H2SO4 + BaCl2 ---> BaSO4↓ + 2HCl
m H2SO4 = 120*0,06= 7,2
n H2SO4= 7,2/ 98= 0,07 моль
n H2SO4 = n BaSO4 = 0,07
n BaSO4= 0,07 *233= 16,31 г

0 0

4 года назад