1) <u>Дано</u>: <em>V(SO₃) = 60 л</em>
<u>Найти:</u> <em>V(SO₂) и V(О₂)</em>
<u>Решение :</u>
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
По реакции для получения 2 молей SO₃ требуется 2 моля SO₂ и 1 моль О₂
Для газов при н.у. объем Vг = n * Vm, где п - число молей, а Vm - молярный объем газа, Vm= 22,4 л. Поэтому мы можем считать химическое количество пропорциональным объему и рассчитывать по объемам, т.к. они умножаются на один и тот же молярный объем.
Тогда по реакции для получения 60 л SO₃ требуется равный объем (60 л) SO₂ и половинный объем(60:2 = 30) кислорода.
Ответ: 30 л О₂ и 60 л SO₂
2) <u>Дано</u>: <em>w(K₂SO₂) = 9 %</em>
<em>m(BaCl₂) = 15 г</em>
<u>Найти:</u><em>mр-ра(K₂SO₄)</em>
<u>Решение.</u>
K₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2KCl
По реакции на 1 моль сульфата бария требуется 1 моль сульфата калия.
M(BaSO₄) = 137 + 32 + 4*16 = 233 (г/моль)
n(BaSO₄) = m(BaSO₄)/M(BaSO₄) =15/233 ≈ 0,064 моля
n(K₂SO₄) = n(BaSO₄) ≈ 0,064 моля
М(К₂SO₄) = 2*39 + 32 + 4*16 = 174 (г/моль)
m(K₂SO₄) = 0,064*174 ≈ 11,14 (г)
w = mв-ва/mр-ра, тогда mр-ра =mв-ва/w
mр-ра(K₂SO₄) = 11,14/0,09 ≈ 123,7(г)
<u>Ответ:</u>123,7 г
Номер периода обозначает число энергетических уровней в атоме элемента
При решении задачи используем массу, выраженную в граммах. Соответственно, содержание алюминия в сплаве:
0,27 * (1 - 0,05) = 0,2565 г
Находим объем выделившегося водорода:
m(Al)/[n(Al) * M(Al)] = V(H2)/[n(H2) * Vm], отсюда
V(H2) = 0,2565 * 3 * 22,4/(2 * 27) = 0,3192 л (при 100\%-ном выходе)
Учитываем выход водорода 0,3192 * 0,85 = 0,27132 л или 271,32 мл
Ответ: 271,32 мл
В начале массовые доли делим на их же молярные массы получаем 2,14 : 2,13 : 4,3
далее все это делим на наименьшее получившееся число 1 : 1 : 2, т.е. HNO2
Ответ:
Объяснение:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-)= 2Na(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O
CO3(2-)+ 2H(+) = CO2 + H2O
Наблюдаем выделение углекислого газа