SO2 и SO3 соответственно.
S + O2 = SO2 сжигание серы
SO2 + O2 = SO3 на воздухе
SO3 + H2O = H2SO4 образование кислоты при встрече оксида серы с водой
Na - натрий, металл, один электрон на внешнем уровне. Обладает основными свойствами.
P - у фосфора 5 электронов на внешнем уровне. Проявляет неметаллические свойства.
Ионная связь-это химическая связь, образованная за счет электрического притяжения между катионами и анионами.
Оксид Кальция<span> - ОКСИД КАЛЬЦИЯ (негашеная </span>известь,<span> СаО), твердое </span>вещество<span> белого </span>цвета,<span> получаемое путем нагрева </span>карбоната<span> кальция (СаСО</span>3<span>) до высоких температур. Его применяют для обработки кислотных почв, для изготовления </span>фарфора<span> и стекла, отбеливателей, каустической соды, строительного </span>раствора<span> и</span>цемента,<span> а также для выделения </span>АММИАКА<span> в аммиачно-содовом процессе. Оксид кальция вступает в реакцию с водой с образованием ГИДРОКСИДА КАЛЬЦИЯ (гашеной извести, Са(ОН)2), который при </span>растворении<span> в воде дает известковую воду; она применяется в лабораториях для выявления углекислого газа (СО</span>2<span>). Оксид кальция использовали в XIX в. для театрального освещения, пользуясь эффектом, который создается, когда</span>угольный<span> газ сжигают в </span>воздухе<span> над блоком негашеной извести.</span>
