32 г х г
80 г 73 г
1. Сначала найдем чистую массу кислоты,которая прореагировала с такой массы оксида:
для полного взаимодействия 80 г оксида необходимо 73 г кислоты, а
при --//--//-- 32 г_________________х г, откуда
х=32*73/80=29,2 г
2. Теперь, отнеся эту массу растворенного вещества к массе всего раствора(которое дано по условиям),и получим массовую долю кислоты:
w(HCl)=m(HCl)/m(раствора)=29,2/146=0,2 или 20%
K+S=(t)=K2S
K2S+HCl=KCl+H2S
<span>K2CrO7+3H2S +4H2SO4 = Cr2(SO4)3+3S+K2SO4+ 7H2O</span>
<span>Выпадает сера в осадок</span>
S+Al=(t)=Al2S3
1) Находим количество СаСО3. n=200\100= 2
2) Составляем пропорцию:
1----157
2---- х
х=2*157=314
Ответ: 314 кДж
N=m/M
n(CO2)=125/44=2,8 моль
V=Vm*n=22,4*2,8=62,72 дм3
Молярная масса оксида серы(IV) SO2
M(SO2) = 32 + 2*16 = 64 г.
1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л.
15,36 г = 0,24 моля
Они занимают объем
<span>V = 22,4*0,24 = 5,376 л</span>