Оксид щелочного металла растворяется в воде с образованием гидроксида.
Na2O+H2O=2NaOH
1)Fe(OH)2 + O2 +H2O -> Fe(OH)3
восстановитель Fe(+2) -1e = Fe(+3) 1 4 окисление
окислитель O2 (0) + 4e = 2O(-2) 4 1 восстановление
4Fe(OH)2 + O2 +2H2O -> 4Fe(OH)3
Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl
Восстановление: Cl2 + 2e− = 2Cl(−)
Окисление: SO3(2−) + H2O − 2e− = SO4(2−) + 2H(+)
окислитель Cl2, восстановитель SO3(2−)
4KClO3 = 3KClO4 + KCl
Cl(5+) - 2e = Cl(7+) окисление, хлорат восстановитель
<span>Cl(5+) + 6e = Cl(-) восстановление, ь хлорат окислитель </span>
Ω()=( m(вещества)/m(раствора) )*100\% =( m(соли)/m(воды)+m(соли) )*100\% = ( 25г/150г+25г )*100\% = 14,28\% , так как плотность воды = 1 г/см³ , значит V(воды) = m(воды)=150г
Хлор из ст. ок. (0) переходит в ст. ок. (-1) принимает (1е) 2
сера из ст. ок. (-2)переходит в ст. ок. (+6) отдает (8е)
<span>4Cl2+H2S+4H2O=8HCl+H2SO4</span>
Cu(OН)2 + HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
n(Cu(NO3)2)=n(Cu(OH)2)=0,5 моль
m= НЮ(кол-во вещ-ва) * M
m(Cu(NO3)2) = 0,5 моль * 188г/моль = 94 г
M<span>(Cu(NO3)2)=64+(14+16*3)*2=188г/моль</span>
Ответ-94г