Fe+S=FeS
1 моль Fe соответствует 1 моль S
0,1 моль Fe соответствует x моль S
1/0,1=1/x
x=0,1*1/1=0,1
m=M*n;
m(S)=32*0,1=3,2 г
Ответ:3,2 г
)Нужно рассчмтать pH 0,001 М раствора азотной кислоты и 0,001 М раствора гидроксида натрия
2)Написать выражение произвидения растворимости следующих солей As2S3, PbCI2, Ag2SO4
3)Написать уравнение реакций гидролиза(в молекулярной и ионной форме) следующих солей Na2SO4, FeCI2, CH3COONH4, KCI. Указать pH водных растворов указанных солей.
4)
<span>1)Написать схемы реакций хлорирования (на свету) и нитрования (по Коновалову) бутана и 2-метилбутана. </span>
По какому механизму протекают эти реакции?
Указать условия протекания этих реакций
<span>2)Написать схемы реакций пропанола с 1)металлическим натрием 2)бромоводородом 3)уксусной кислотой при нагривании. </span>
Указать условия протикания этих реакций
<span>3)Написать схемы реакций получения бутановой кислоты из 1)соответствующего трихлорпроизводного </span>
2)альдегида 3)нитрила
Указать условия протекания этих реакций
<span>4)Написать схемы реакций получения пропена из 1)дигалогенпроизводного 2)моногалогенпроизводного </span>
<span>3)спирта 4)предельного углеводорода.Указать условия протикания этих реакций</span>
СН4 + СО2 = 2СО + 2Н2
дельта Н = 2*(-110,5) - ((-393,51) + (-74,85)) = 247,36 кДж/моль.
Это в рассчёте на 1 моль первого газа.
V = 44,8л - это 2 моля, значит, тепловой эффект будет 247,36*2 = 494,72 кДж
А)
W⁺⁶O₃ + 3H₂⁰ = W⁰ + 3H₂⁺O
W⁺⁶ + 6e⁻ = W⁰ | 1- окислитель, процесс восстановления
H₂⁰ - 2e⁻ = 2H⁺ | 3 - восстановитель, процесс окисления
б)
Hg⁹ + 2H₂S⁺⁶O₄ = Hg⁺²SO₄ + S⁺⁴O₂ + 2H₂O
Hg⁰ - 2e⁻ = Hg⁺² | 1 - восст-ль, пр. ок-я
S⁺⁶ + 2e⁻ = S⁺⁴ | 1 - ок-ль, пр. восст-я
в)
Fe⁰ + Cu⁺²(NO₃)₂ = Cu⁰ + Fe⁺²(NO₃)₂
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe⁺² | 1 - восст-ль, пр. ок-я
Cu⁺² + 2e⁻ = Cu⁰ | 1 - ок-ль, пр. восст-я
г)
2Na⁰ + Cl₂⁰ = 2Na⁺Cl⁻
Na⁰ - e⁻ = Na⁺ | 2 -восст-ль, пр. ок-я
Cl₂⁰+2e⁻ = 2Cl⁻| 1 - ок-ль, пр. восст-я
