3 года назад

Вищий оксид алюминия

Знания

Химия

1 ответ:

Анжелика Якимец3 года назад

0 0

Al2O3,является амфотерным оксидом,т.е. может проявлять т.е.может вести себя как кислота и как основание

Читайте также

Составить схему, электродные процессы и вычислить ЭДС ГЭ, образованного Fe и раствором с концентрацией ионов Fe: [Fe2+] = 0,1 мо

ЕленаСидоренко

Воспользуемся таблицей стандартных электродных потенциалов
$\begin{array}{l} E^{0}_{Fe^{2+}/Fe} = -0.44 \; V \\ E^{0}_{Ag^{+}/Ag} = +0.80 \; V \end{array}$
Так как потенциал железа более отрицательный, значит он и будет анодом
$\begin{array}{l} A: \; Fe^{0} - 2e^{-} \to Fe^{2+} \\ K: \; Ag^{+} + e^{-} \to Ag^{0} \end{array}$
Составляем схему гальванического элемента
$(-)Fe^{0}|Fe^{2+}||Ag^{+}|Ag^{0}(+)$
Из уравнения Нернста $E = E^{0} + \dfrac{0.059}{n} \cdot \lg C$ найдем электродные потенциалы для заданных концентраций $E_{Fe^{2+}/Fe} = -0.44 + \dfrac{0.059}{2} \cdot \lg 0.1 = -0.4695 \; V$
$E_{Ag^{+}/Ag} = 0.80 + \dfrac{0.059}{1} \cdot \lg 0.01 = 0.682 \; V$
Считаем ЭДС гальванического элемента
$EMF = E_{Ag^{+}/Ag} - E_{Fe^{2+}/Fe} = 0.682 - (-0.4695) \approx \bf{1.152}$

0 0

4 года назад

Определить массовую долю сульфата железа (2) в растворе полученного при растворении 208, 5г. железного купороса в 1291, 5мл.воды

AlexeyMik

Дано:
m(FeSO₄*7H₂O) = 208,5 г
V(H₂O) = 1291,5 мл = 1291,5 г
Найти:
ω(FeSO₄) = ?

ω(FeSO₄)(начальная) = M(FeSO₄)/M(FeSO₄*7H₂O) = 152/278 = 0,55
m(FeSO₄) = ω(FeSO₄)(начальная) * m(FeSO₄*7H₂O) = 0,55 * 208,5 = 114,8 г
m(р-ра) = m(H₂O) + m(FeSO₄*7H₂O) = 1291,5 + 208,5 = 1500 г
ω(FeSO₄) = m(FeSO₄)/m(р-ра) = 114,8/1500 * 100% = 7,65 %

0 0

1 год назад

"Какие из следующих молекул являются полярными и какие неполярными: OF2, MgBr2, PCl3, BCl3, H2S, AlBr3? Почему?" Можно даже без

Olegos777 [2]

Полярные: OF2, PCl3, H2S.
Неполярные: MgBr2, BCl3, AlBr3.

0 0

4 года назад

Помогите понять что это за оксид! Этот оксид образован металлом. Он реагирует с водой, может реагировать с кислотами, но не всту

приват-омбудсман

2)Li2O. Оксид лития не реагирует с кислородом. Реакирует с водой, образуя щелоч. Реагирует с кислотами.

0 0

3 года назад

Нужно приготовить 20г смеси железа и серы так, чтобы массовая доля железа в смеси составляла 0,35. Рассчитайте массы железа и се

саня777666

Дано

m = 20 г

w(Fe) = 0.35

Решение

m(Fe) = mw(Fe) = 20 * 0.35 = 7 г

m(S) = m - m(Fe) = 20 - 7 = 13 г

Ответ:

m(Fe) = 7 г

m(S) = 13 г

0 0

4 года назад