1.Определить массу соли:
m(NaCl)=m(раствора)*w(NaCl)=200*0,5=100 г
2. Найти массу воды:
m(H2O)=m(раствора)-m(NaCl)=200-100=100 г
Для приготовления 200 г 50% необходимо в 100 г (или 100 мл) растворить 100 г соли.
Вывод:чтобы приготовить раствор вещества определенной концентрации,необходимо рассчитать массу вещества и воды
Fe2(SO4)3+6NH3•H2O=2Fe(OH)3+3(NH4)2SO4.
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
n(Fe2O3)=m/M=0,48/160=0,003 моль
n(Fe(OH)3)=n(Fe2O3)*2=0,003*2=0,006 моль
n(Fe2(SO4)3)=n(Fe(OH)3)/2=0,006/2=0,003 моль
m(Fe2(SO4)3)=n*M=0,003*400=1,2 г
w(Fe2(SO4)3)=m(Fe2(SO4)3)/m(раствора Fe2(SO4)3=1,2/300=0,004(0,4%)
Ответ:0,4%(0,004).
С→СН₄ → СаСО₃ → Са(НСО₃)₂→СаСО₃ → СО₂
В цепочку превращений дополнительно введем оксид углерода(lV):
С→СН₄ → CO₂→СаСО₃ → Са(НСО₃)₂→СаСО₃ → СО₂
С + 2H₂=СН₄
СН₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O
CO₂ + CaO = СаСО₃
СаСО₃ + CO₂ + H₂O = Са(НСО₃)₂
t
Са(НСО₃)₂ = СаСО₃↓ + CO₂ + H₂O
t
СаСО₃ = СО₂ + CaO