Все категории

3 года назад

Вычеслите сколько соли и воды потребуется для приготовления 50г раствора с массовой долей соли 20%

Знания

Химия

1 ответ:

Harius3 года назад

0 0

1.Вычислим массу соли:

m(соли)=m(раствора)*w(соли)=50*0,2=10 г

2. Определим массу воды:

m(H2O)=m(раствора)-m(соли)=50-10=40 г

Читайте также

Рассчитать массу нитрата калия, разложившегося при нагревании: 2kno3=2kno2+o2, если известно, что при этом выделил ось 0,4 моля

МилашкаЯЯ

Х г 0,4 моль
2KNO3 -> 2KNO2 + O2
n=2 моль n=1 моль
М = 101 г/моль
m=202 г

Х г KNO3 - 0,4 моль О2
202 г KNO3 - 1 моль О2
m(KNO3) = 202 * 0,4 = 80,8 г

0 0

3 года назад

В схеме превращений C3H6+H2O=?

DoofyNoGilmore

<span> C3H6+H2O=</span>C3H7OH [email protected] tak

0 0

4 года назад

Вычислить массу МgO полученного при сжигании Mg в 3,2 г. кислорода.

Жека9000

Дано:

m(O₂)=3,2г.

--------------------------

m(MgO)-?

Решение:

1. M(O₂)=32г./моль

2. n₁(O₂)=m(O₂)÷M(O₂)=3,2г.÷32г./моль=0,1моль

3. 2Mg + O₂ = 2MgO

по уравнению реакции:

n(O₂)=1моль n(MgO)=2моль

по условию задачи:

n₁(O₂)=0,1моль n₁(MgO)=0,2моль

4. M(MgO)=24+16=40г./моль

5. m(MgO)=n₁(MgO)xM(MgO) =0,2мольx40г./моль=8г.

6. Ответ: при сжигании Mg в 3,2 г. кислорода образуется 8г. оксида магния

0 0

3 года назад

Составьте уравнения реакций схемы которых Fe2(SO4)3+ _BaCl2 из этого следует _BaSo4+_Fecl какой коэффициент стоит в пробеле

leralera1

Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4↓ + 2FeCl3
Коэффициенты 3 3 и 2 в пробелах

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Маталл образует амфотерный оксид состава Э2о3. Какая электронная формула его атома : а) 1s2 2s2; б)1s2 2s2 2p2; в) 1s2 2s2 2p6 3

urokk

Ответ: в

Оксид Al₂O₃

Al 1s²2s²2p⁶3s³3p¹

0 0

3 года назад