18,45 35,1 x
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2
36 100 22,4
HCl=123-100% x =18,45
X - 15%
CaCO3=45-100% x=35,1
X -78%
18,45/36=0,5125
35,1/100=0,351
2/1:0,5125/0,351
0,5125-избыток,ведем расчеты по CaCO3
35,1/100:x/22,4
X~7,9л
Ответ:7,9л (возможно не правильно )
А) MgCl2 = (24+35*2)=94
б) H2SO2 = (1*2+32+16*2)=66
в) <span>Cа(OH)2 = (40+16*2+1*2)=74
г) </span><span>Al2O3= (27*2+16*3)= 102
д)</span><span>H3BО3= (1*3+10+16*3)= 61
е) </span><span>CuSO4= (63+32+16*4) = 159</span>
1) в обе пробирки добавить нитрат серебра, в пробирке с ортофосфорной кислотой образуется осадок жёлтого цвета.
2) вещества из всех пробирок нагреть, в пробирке ч хлоридом аммония появится резкий запах аммиака.
оставшиеся кристаллические вещества растворить, а затем добавить хлорид бария, в пробирке с сульфатом натрия выпадет осадок белого цвета сульфата бария.
Одноосновная кислородсодержащая кислота - HNO2