а) C + O2 = CO2
Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
б) 2Al + 3O2 = 2Al2O3
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + K2O = 2KAlO2
Дано:
M(р-ра NaOH) = 200 г
w (NaOH) = 20% = 0,2
Найти:
m(H2SO4) = x г.
Решение:
Масса гидроксида натрия в его растворе равна: 0,2*200 = 40 г
М(NaOH) = 23+16+1=40 г/моль
n(NaOH) = 40г/ 40 г/моль = 1 моль.
М( H2SO4) = 98 г/моль
По уравнению реакции 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O видно, что n( H2SO4) в 2 раза меньше, чем n(NaOH), то есть 1моль / 2 = 0,5 моль
отсюда масса H2SO4 = n*M = 0,5моль * 98 г/моль = 49 г.
Ответ: m(H2SO4) = 49 г
Интернет долго не грузил.
На счет 5 не уверен, но вроде бы так