Щелочноземельные металлы <span>нельзя </span>хранить<span> на </span>воздухе, ими являются <span>кальций, стронций, барий и радий. То есть на воздухе хранить можно только магний.</span>
1) AgNO3+NaCl---->AgCl (белый творожистый осадок) + NaNo3
2) Ba(OH)2+Na2SO4---> BaSO4 (белый осадок) + 2NaOH
3) H+ (растворы кислот) Лакмус: фиолетовое окрашивание происходит в красное. Метилоранж: жёлтое окрашивание переходит в красное (розовое).
4) AgNO3+ HI---> AgI (жёлтый творожистый осадок, нерастворимый в кислотах) + HNO3
K => K2O =>KOH =>K2CO3
1) <em>2K + K2O2 = 2K2O</em>
2) <em>K2O + H2O = 2KOH</em>
3)<em> 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O</em>
C=>CO2 =>H2CO3
1)<em> С + O2 = CO2 </em>
2) <em>CO2 + H2O = H2CO3 </em>
Cu + HCl # (т.к. кислота не концентрированная)
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
m раствора (HCl) = V * p = 250 мл * 1,129 г/мл = 282,25 г
m вещества (HCl) = w * m раствора = 0,26 * 282,25 = 73,385 г
n(HCl) = m/M = 73,385 / 36,5 = 2 моль
n(HCl) : n(CuO) = 2 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении)
n(CuO) = n(HCl) / 2 = 2/2 = 1 моль
m(CuO) = M*n = 80 * 1 = 80 г
w(CuO) = 100% - w(Cu) = 100% - 20% = 80%
m смеси = m(CuO) / w(CuO) = 80 / 0,8 = 100 г
Ответ: 100 г
В 1-ую пробирку добавляем известковую воду (раствора гидроксида кальция), она становится мутной из-за образовавшегося осадка карбоната кальция.
К 2-й пробирке подносим зажженную лучину, она погаснет, потому что диоксид углерода не поддерживает горения.