Объяснение:
1. Находим количество фтора:
n=156/38=4,10 моль
2. Объем:
V=4,10*22,4=91,84 л
Сульфат натрия не подвергается гидролизу, т.к. сильное основание и сильная кислота;
нитрат алюминия имеет кислую среду, т.к. слабое основание и сильная кислота.
Элемент с зарядом +15 (соответствует порядковому номеру ПС) значит это P(фосфор)
Ответ:3 (P₂O₅)
Дано:
m[Cu(OH)₂]=9,8г.
-----------------------------
n(H₂O)-?
1. Определим молярную массу гидроксида меди(ll) и ее количество вещества в 9,8г.:
M[(CuOH)₂]=64+16+2=82г./моль
n[(CuOH)₂]=m[Cu(OH)₂]÷M[(CuOH)₂=9,8г.÷82г./моль=0,12моль
2. Запишем уравнение реакции разложения гидроксида меди(ll):
Cu(OH)₂=CuO + H₂O
По уравнению реакции из 1моль гидроксида меди(ll) образуется 1моль воды.
По условию задачи разлагается 0,12моль гидроксида меди(ll), значит и воды образуется тоже 0,12моль
n[(CuOH)₂] = n(H₂O)= 0,12моль.
3. Ответ: при термическом разложении 9,8г гидроксида меди(ll) образуется вода количеством вещества 0,12моль
P2O5 + 3KOH = KH2PO4 (А) + K2HPO4 (Б);
1а) KH2PO4 + KOH = K2HPO4 + H2O;
1б) K2HPO4 + KOH = K3PO4 + H2O;
2а) K2HPO4 + H3PO4 = 2KH2PO4;
2б) 2KH2PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 2KOH + 4H2O.
