1) MgO (оксид магния), P2O5 (оксид фосфора V)
2) H3PO4 (фосфорная кислота), HNO3 (азотная кислота), H2SO4 (серная кислота)
Нельзя ни одним и тем же веществом, ни гомологом
H₃C--C--CH₃ --- ацетон или пропанон (кетон)
||
O
H₃C--CH₂--C=O - пропаналь (альдегид)
|
H
<u>В конце задачи я напишу почему я делал то или иное действие.</u>
Дано.
n(H2)=15 моль
n(N2)=15 моль
Найти:
m(NH3)=?
Решаем.
Уравнение реакции:
N2+3H2 --------> 2NH3
<em>Можно сразу сказать, что азот в избытке или провести расчёты</em>:
1. 15-----х
1------3
x=n(H2)=45 моль
2.n(NH3)=(15*2):3=10 моль
3.n=m:M => m=n*M => m(NH3)=10*17=170г
Ответ: Получают 170г аммиака.
<em>Объяснения:</em>
<em>1)</em><em><u> Почему n(H2)=45 моль, если нам дано 15 моль? </u></em><em>Потому что нам по условию дано 15 моль, но нам надо найти что будет в недостатке, а это можно сделать следующим образом:</em>
<em>15----х</em>
<em>N2+3H2------>2NH3</em>
<em>1------3</em>
<em>Отсюда и уравнение.</em>
<em>2)</em><em><u>Когда мы уже нашли, что полностью прореагирует водород, то мы опять составляем уравнение:</u></em>
<em> 15-----------х</em>
<em>N2+3H2------>2NH3</em>
<em> 3------------2</em>
<em>3) Тут, надеюсь, что понятно. :)</em>
Частица NH4 имеет заряд +1
частица NO3 имеет заряд -1, кислород имеет постоянную степень окисления -2
значит азот имеет с.о. +5
Масса раствора 250 мл*1,25 г/мл=312,5 г
в растворе 15% щелочи от общей массы
значит щелочи 312,5*0,15=46,875 г
значит воды нужна взять 312,5-46,875=<span>
265,625 г
50 мл воды весит 50г
получается воды всего 265,625+50=</span><span>
315,625
</span>г
массовая доля вещества 46,875/315,625*100 ≈14,85%