Качественная реакция на сульфат и сульфит-ионы – реакция с растворимой солью бария.Возьмем растворы сульфата и сульфита натрия и добавим в пробирки раствор хлорида бария.<span>BaCl2 + Na2SO3 = BaSO3 ↓ + 2NaCl</span><span>BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl</span>В двух пробирках появляются белые кристаллические осадки сульфата бария и сульфита бария.Как различить эти осадки?При добавлении раствора азотной кислоты осадок сульфита бария растворяется, а осадок сульфата бария остается без изменения.<span>BaSO3+ 2HNO3 = Ba(NO<span>3 </span>)2 +SO<span>2 </span>↑+H2O</span>
1) n(SO2) = 2,24л : 22,4л/моль = 0,1моль
2) n(SO2) = n(S) = n(O2) = 0,1моль
3) m(S) = 0,1моль * 32г/моль = 3,2г
4) m(O2) = 0,1моль * 32г/моль = 3,2г
5) V(O2) = 0,1моль * 22,4л/моль = 2,24л
Промежуточное образование карбокатиона CH3-CH2+ происходит при взаимодествии этилена с HCl, HBr, H2O в кислой среде
Это легко.сделай по образцу в учебнике