Количество электронов элементов главных подгрупп равно номеру группы. Давайте смотреть: кальций - II группа главная подгруппа, значит, на внешнем энергетическом уровне у него 2 электрона) И т.д. As - мышьяк - 5 электронов, Cl - хлор - 7 электронов
Начнем с уравнения реакции:
2Н2+О2=2Н2О
Атомный вес водорода Н=1
Моль вес водорода газа H2=1*2=2
Атомный вес кислорода О=16
Моль вес воды Н2О=1*2+16=18
Так как по условию мы считает сколько нужно водорода, то предполагаем, что кислород у нас в избытке или как минимум в соответствующем количестве и на нем мы не акцентируемся.
Согласно стехиометрическим коэффициентам в реакцию вступает 2 молекулы водорода и в результате реакции получаем две молекулы воды.
Составляем пропорцию с учетом коэффициентов:
2*2(4) - 2*18(36)
Х - 9 грамм
Х=4*9/36=1 грамм.
Ответ: для получения 9 граммов воды необходимо взять 1 грамм водорода.
1) N - окислитель
С - восстановитель
2) Fe - окислитель
Дано:
m(CH₄)=64г.
Vm=22,4л./моль
---------------------------
V(O₂) -?
1. Находим молярную массу метана:
M(CH₄)= 12+1x4=16г./моль.
2. Находим количество вещества n метана в 64г.
n=m÷M n(CH₄) = m(CH₄) ÷ M(CH₄)=64г.÷16г./моль= 4моль.
3. Запишем уравнение реакции горения метана:
CH₄ +2O₂ = CO₂ + 2H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на 1моль метана требуется 2моль кислорода , а у нас в условии
4моль метана, значит потребуется 8моль кислорода
n(O₂) =8моль
5. Определяем объем кислорода количеством вещества 8 моль:
V =n х Vm
V(O₂) =n(O₂) х Vm =8моль х 22,4л./моль=179,2 л.
6. Ответ при сжигании 64г. метана необходимо 179,2л.