Al2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4
1. Найдем количество сульфата алюминия, зная его массу и молярную массу:
n(Al2(SO4)3) = m / M = 17.1 / 342 = 0.05 моль
2. Из уравнения реакции видно, что n(Al2(SO4)3) / n(Al(OH)3) = 1 / 2, значит
n(Al(OH)3) = n(Al2(SO4)3) x 2 = 0.05 x 2 = 0.1 моль
3. Зная количество гидроксида алюминия и его молярную массу, находим массу:
<span>m(Al(OH)3) = n x M = 0,1 x 78 = 7.8 г</span>
Все атомы стремятся идеально заполнить свои орбитали, стать похожим на благородный газ: кому-то проще сбросить е ( металлы), кому-то принять. Целая электронная конфигурация - это очень энергетически выгодно.
Так вот, наполовину заполненный уровень - тоже выгодно, хоть и не так сильно как полный. Например, хром так расположен, что из 5 д орбиталей наполовину заполнены только 4, и он так хочет себе более-менее идеальную конфигурацию, что е с заполненной s орбитали перескакивает на д, и вуаля у него все орбитали наполовину заполнены, что очень круто. Ну не так круто, как если бы все было как у аргона или криптона, но гораздо лучше, чем один заполненный s подуровень и кое-как недоделанный д.
Это явление есть у некоторых д элементов, но суть в том, чтобы переместить электрон в удобное положение, против системы обычных элементов, и добиться энергетически более выгодной системы.
Mэ(Me)=27г/моль; М(Ме)=27г/моль*1=27г/моль-
М(Ме)=27*2-54г/моль -
М(Ме)=27*3=81г/моль-
М(Ме)=27*4=108г/моль-
Ни один металл не подходит. Наверное,все-таки, не 27г/моль,а 9г/моль.
Тогда М(Ме)=9*3=27г/моль;
Al2O3; W(Al)=54:102=0,53(53%).
Оксид ртути (II) есть твёрдое непрочное вещество (при н.у.), является важнейшим оксидом ртути. HgO в воде малорастворим. Растворяется в растворах щелочей. Факт: с помощью HgO английский химик Джозеф Пристли впервые обнаружил кислород.
5 (NH4)2C2O4 + 4 KMnO4 + 11 H2SO4 = 4 MnSO4 + 2 K2SO4 + 10 CO2 + 5 (NH3)2SO4 + 16 H2O
