А) FeCl₃ = Fe³⁺ + 3Cl⁻ (4)
б) NaCl = Na⁺ + Cl⁻ (2)
в) Ca(NO₃)₂ = Ca₂⁺ + 2NO₃⁻ (3)
о) Al₂(SO₄)₃ = 2Al + 3SO₄ (5)
ответ :о) Al₂(SO₄)₃ = 2Al + 3SO₄ т.к. образуется 5 ионов
<span>возрастет в 4 раза......................................................................</span>
Вода как раз нужна! Cульфид натрия гидролизуется по аниону, создавая сильно щелочную среду, в которой сильный окислитель - железо в высшей степени окисления (+6) - восстанавливается до (+3)
2K₂FeO₄ + 3Na₂S + 8H₂O = 3S↓ + 2Fe(OH)₃↓ + 4KOH + 6NaOH
Fe⁶⁺ + 3e⁻ → Fe³⁺ |2
S²⁻ - 2e⁻ → S⁰ |3
или нагляднее методом полуреакций:
2(FeO₄)²⁻ + 8H₂O + 6e⁻ → 2Fe(OH)₃ + 10(OH)⁻
3S²⁻ - 6e⁻ → 3S⁰
Дано:
<span>m (S) = 200
г
</span><span>Wчист(S) = 90 %
</span><span>Wвых1 (SO2) = 60 %</span>
<span>Wвых2 (SO3) = 80 %</span>
Найти:
<span>m
(SO3)</span>
Решение:
<span>Вычислим массу S:</span>
200 г – 100%
<span>х г - 90%</span>
х = 200 г ∙ 90% \100% = 180 г
Вычислим сколько диоксида серы выделилось после первой
стадии с учетом выхода 60%:
<span>180г
х г</span><span> S + O2 = SO2</span><span>32 г
64 г</span>
х = 180 г ∙ 64 г\ 32 г = 360 г
<span>m
(пр) = m (теор) ∙ w(вых)\
100% = 360 г ∙ 60%\
100% = 216 г</span>
Вычислим сколько триоксида серы выделилось после первой
стадии с учетом выхода 80%:
<span>216 г х г</span>
<span>2SO2
+ O2 = 2SO3</span>
<span>128 г 160 г</span>
х = 216 г ∙ 160 г\ 128 г = 270 г
<span>m
(пр) = m (теор) ∙ w(вых)\
100% = 270 г ∙ 80%\
100% = 216 г
</span><span>ответ: m
(SO3) - 216 г</span>
Решение:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
n(NH4Cl) = m / M = 10,7 г / 53 г/моль = 0,2 моль
n(Ca(OH)2) = m / M = 8 г / 74 г/моль = 0,1 моль
NH4Cl в избытке, решаем по недостатку.
n(NH3) = 2n(Ca(OH)2) = 0,2 моль
Ответ: 0,2 моль