M(KOH)=120г*0,15=18г
Пусть масса добавленной щелочи х г, тогда масса вещества в растворе (х+18)г, а масса раствора (120+х) г, тогда
0,25=(х+18)/(120+х)
х+18=0,25х+30
0,75х=12
х=16
Ответ:
Объяснение:
1)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2)
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4
3) Al(OH)3 + 3HNO3 = 3H2O + Al(NO3)3
4) Al(NO3)3 + 4KOH = KAl(OH)4 + 3KNO3
Мне за это 5 поставили.
Сказка о двуличном Алюминии
Жил да был на свете хитрец-наглец по имени Алюминий. Его владения находились между двумя могущественными королевствами. Одним королевством правил молодой жизнерадостный король Натрий. Все в его королевстве было голубым: чистое голубое небо, глубокие прозрачные голубые озера и реки, голубые цветы благоухали на голубых полях. И жили в королевстве голубоглазые веселые и добрые люди. Работалось и жилось в королевстве легко, свободно, радостно. А это вызывало сильную зависть у правительницы другого королевства – Серы. Она вся пожелтела от зависти и злобы, порой даже начинала плавиться от внутреннего жара или гореть лиловым пламенем. Наконец ее терпение лопнуло после одного пышного празднества, устроенного Натрием в честь рождения сына, и Сера объявила войну Натрию.
Натрий, никогда и никому не желавший зла, по характеру мягкий, как воск, хоть ножом его режь, не был готов к войне. Он обратился к Алюминию: «Помоги, ведь мы с тобой из одного семейства – металлов» . Алюминий согласился, но решил устроить так, чтобы оба войска перебили друг друга и он завладел бы и тем, и другим королевством
И грянул бой (демонстрация реакции нейтрализации) . Войска Натрия и Серы сражались, не жалея сил, выделяя огромное количество теплоты. А Алюминий со своим войском все выгадывал удобную позицию: если побеждало войско Натрия, он стремился быть в его гуще, если одерживало верх войско Серы, он перекидывался на его сторону. Наконец и Натрий, и Сера поняли хитрость и двойственность замыслов Алюминия. Оба послали самых сильных воинов с приказом уничтожить негодяя и предателя.
Алюминий увидел, что с двух сторон к нему стремительно приближаются два всадника. Вскоре два копья с силой вонзились в его безвольное тело.
Сказка – ложь, да в ней намек,
Элементам всем урок.
Коль металл ты – не стесняйся,
В бой с кислотами бросайся.
Пусть погибнешь ты в бою –
Славу я тебе пою!
Быть опасно амфотерным,
Лучше быть семейству верным,
А не то, как Алюминий,
Ты в бою бесславно сгинешь.
<span>Уравнение реакции Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2.
Молярная масса М (HCl ) = 1+35.4 = 36.4г/моль.
При образовании 1 моль (22,4л) Н2 реагирует 2 моль (36,4*2=72,8г) кислоты, а при образовании 6,72л Н2 - х. х = 6,72*72,8/22,4 = 21,84г. Т. к. концентрация 10\% а масса кислоты 21,84г можно определить массу всего раствора mр-ра = mв/w, mр-ра = 21,84/0,1 = 218,4г.</span>