Mr - относительная малекулярная масса вещества
Ar(Е) - относительная атомная масса элемента Е
w(E) - массовая доля химического элемента E
n - число атомов элемента
w(E) = n*Ar(E) / Mr(E)
1) Mr(Fe2O3) = Ar(Fe) * 2 + Ar(O) * 3 = 112+48 = 160
w(O) = 48 / 160 = 0,3 ~ 30%
2) Mr(Fe3O4) = Ar(Fe) * 3 + Ar(O) * 4 = 168 + 64 = 232
w(O) = 64 / 232 = 0,275 ~ 27,5%
3) Mr(SO2) = Ar(S) + Ar(O) * 2 = 32 + 32 = 64
w(O) = 32 / 64 = 0,5 = 50%
4) Mr(P2O5) = Ar(P) * 2 + Ar(O) * 5 = 62 + 80 = 142
w(O) = 80 / 142 = 0,563 ~ 56,3%
сульфат анион можно доказать реакцией с хлоридом бария, при этом образуется белый осадок сульфата бария BaSO4↓:
FeSO4 + BaCl2 = FeCl2 + BaSo4↓
Fe[2+] + SO4[2-] + Ba[2+] + 2Cl[-] = Fe[2+] + 2Cl[-] + BaSO4 ↓
Ba[2+] + SO4[2-] = BaSO4↓
катион Fe[2+] можно определить реакций обмена с щелочами, при этом образует характерное нерастворимое основание железа (II) зеленоватого цвета:
FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4
Fe[2+] + SO4[-] + 2K[+] + 2OH[-] = Fe(OH)2↓ + 2K[+] + SO4[2-]
Fe[2+] + 2OH[+] = Fe(OH)2↓
Полярность связей в ряду уменьшается, т.к. электроотрицательность в группах (главных подгруппах) уменьшается сверху вниз.
Дано:
<span>m(KNO3) = 20г</span>
<span>m(H2O) = 300
г</span>
<span>Найти: w
(р-ра KNO3)</span>
Решение:
1) найдем массу раствора:
<span>m(р-ра
KNO3) = m(KNO3) + m(H2O) =
300 г + 20 г = 320 г</span>
<span>2) Вычислим концентрацию раствора:</span>
<span>w(р-ра) = m(р.в.)
∙ 100\%\ m(р-ра)
</span><span>w
(р-ра KNO3) = 20 г ∙100\%\320 г = 6,25\%</span>
<span>Ответ: w (р-ра KNO3) = 6,25 \%</span><span> </span>
2,5 моль* 22,4 литра на моль =56 л