Напишем реакцию полного горения этилена C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O Считаем количество вещества этилена n = m / M = 524 / 28 = 18.71 моль Считаем количество вещества кислорода n = V / Vm = 480 / 22.4 = 21.43 моль Из уравнения реакции видим, что для сжигания 18,71 моль этилена нужно втрое больше кислорода, т.е. 18,71 * 3 = 56,13 моль У нас столько кислорода нет. Поэтому попробуем иную реакцию C2H4 + 2O2 = 2CO + 2H2O Для такой реакции нужно вдвое больше кислорода чем этилена, т.е. 18,71 * 2 = 37,42 моль. У нас и столько кислорода нет. Тогда пробуем еще одну реакцию C2H4 + O2 = 2C + 2H2O Для этой реакции нужно кислорода столько же сколько есть этилена, т.е. 18,71 моль. Нам подходит, даже еще немного останется, а именно 21,43 - 18,71 = 2,72 моль. Этот кислород, например, может пойти на сжигание части сажи, которая образовалась в третьей реакции 2C + O2 = 2CO Из уравнения видим, что угарного газа вдвое больше чем кислорода, т.е. 2,72 * 2 = 5,44 моль Считаем объем СО V = n * Vm = 5.44 * 22.4 = 121.86 л
P.S. Сам механизм горения углеводородов, да еще и в сильном недостатке кислорода, сопровождается параллельным прохождением многих разных свободнорадикальных реакций с образованием разных продуктов, поэтому нельзя со 100%-ной уверенностью утверждать, что образуется только какой-то определенный продукт реакции.
