При разложении 60 г карбоната кальция было получено 30 г кальция вычислите массовую долю практического выхода оксида кальция

Знания

Химия

1 ответ:

malinka140690 [3]3 года назад

0 0

Відповідь:

CaCO3=CaO+CO2

M(CaCO3)=100г/моль

M(CaO)=56г/моль

n(CaCO3)=60/100=0,6моль

nCaCO3:nCaO=1:1

m(CaO)=0,6*56=33,6г

w(CaO)+30*100/33,6=89,3%

Пояснення:

Читайте также

Даны цинк, кальций оксид, вода и хлоридная кислота. как используя эти реактивы получить цинк оксид? плиз решите очень надо

Иван Петров

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

0 0

4 года назад

При гашении 16,8 кг извести было затрачено 4,5 кг воды. вся ли известь была погашена?ответ подтвердите расчетом

ЮлияТ [49]

Дано: m(Ca(OH)2)=16,8 Решение: Ca(OH)2+2h2O=3H2O+CAO
m(H2O)=4,5 n(Ca(oh)2)=16,8/74=0,228 n(H2O)=4,5/18=0,25 n(H2O):n(Ca(OH)2)=2:1= на взаимодействие 0.25 моль H2O,нужно 0.125 моль Ca(OH)2,тогда Ca(OH)2 в недостатке.
Ответ:вся.

0 0

4 года назад

Коэффициент перед формулой гидроксида натрия в уравнении реакции NaOH+CO2->Na2CO3+H2O равен: 1;2;3;4.

Ярик69

2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
ответ: 2

0 0

4 года назад

Смешали два раствора соляной кислоты 120г 12% и 160г 20% раствора.какой стала массовая доля соляной кисл. в растворе

onzagay [4]

1) m 1 = 12%*120/100 = 14,4
2) m2 = 20*160/100 = 32
3) m =14,4 + 32 = 46,4
4) m = 120 + 160 = 280
5) w = 46,4*100/ 280 = 16,6

0 0

4 года назад