1) СаСО3 -> CaO + CO2
2) 3CaO+2AlC3 -> 3СаС2 + Al2O3
3)CaC2 + 2HCl -> CaCl2 + C2H2
4) 3C2H2 -> C6H6
5) C6H6 + HNO3 -> C6H5NO2 +H2O
6) 2C6H5NO2 + 2NH3OH -> 2C6H5NH2 + 2HNO3 + H2
1. в
2.г
3.в
4. <span>CuO + H2 = Cu + H2O </span>
<span>Восстановление: Cu(2+) + 2e− = Cu - окислитель, коэффициент 1 </span>
<span>Окисление: H2 − 2e− = 2H+ - восстановитель коэффициент 1</span>
СН3 - СОО - С3Н7 + Н2О = СН3СООН + С3Н7ОН
Решение
1) находим массу вещества серной кислоты
m(H2SO4)=mppa(H2SO4)*W(H2SO4)/100%
m(H2SO4)=200*4.9%/100%=9.8 g
2) находим массу вещества щелочи
m(NaOH)=mppa(NaOH)*W(NaOH)/100%
m(NaOH)=200*4%/100%=8 g
3) составляем химическое уравнение
9.8 Xg
H2SO4+2NaOH-->Na2SO4+2H2O
98 142
4) находим какое из двух веществ H2SO4 или NaOH находиться в недостатке
M(H2SO4)=98 g/mol ,M(NaOH)=40 g/mol
n(H2SO4)=m/M=9.8/98=0.1 mol
n(NaOH)=8/40=0.2 mol
n(H2SO4)<n(NaOH)
5) По уравнению реакции находим массу Na2SO4
M(Na2SO4)=142 g/mol
9.8/98 = X/142
X=14.2 g
ответ 14.2 г