Дано:
m'(MgCO₃)=42 г
ω(прим) = 10% или 0,1
η(СО₂) = 85% или 0,85
Найти:
Vпр.(СО₂)-?
Решение.
M(MgCO₃) = 84 г/моль
m(MgCO₃) = m'(MgCO₃)-m'(MgCO₃)*ω(прим) = 42 г-42 г*0,1 = 37,8 г
n(MgCO₃) = m/M = 37,8 г/84 г/моль = 0,45 моль
Составляем УХР и находим теоретическое количество СО₂
MgCO₃ = MgO + CO₂
Из УХР следует, что n(CO₂)=n(MgCO₃) = 0,45 моль
Находим практически полученное кол-во СО₂
n'(CO₂) = η(CO₂)*n(CO2) = 0.85*0,45 моль = 0,3825 моль
Находим практически полученный объем СО₂
V(CO₂) = n'(CO₂)*Vm = 0,3825 моль*22,4 л/моль = 8,568 л
Ответ: 8,568 л
Ответ прикреплен во вложении
Б)Li<span>ОН т.к щелочь, а все остальные н.р. основания </span>
Na2S2O3 + 4Br2 + 10NaOH = 2Na2SO4 + 8NaBr + 5H2O
Метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций)
S2O3(2-) + 10OH(-) – 8e = 2SO4(2-) + 5H2O | 1 – окисление
Br2 + 2e = 2Br(-) | 4 - восстановление
Суммарно
S2O3(2-) + 10OH(-) + 4Br2 = 2SO4(2-) + 5H2O + 8Br(-)
В левую и правую часть уравнения добавляем 12 ионов Na(+) и получаем молекулярное уравнение.
Na2S2O3 + 4Br2 + 10NaOH = 2Na2SO4 + 8NaBr + 5H2O