Реакция протекает согласно уравнения:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Атомный вес алюминия Al=27 грамм/моль
Атомный вес водорода Н=1 грамм/моль
Моль. вес водорода газа Н2=1*2=2 грамма/моль
А теперь рассчитаем теоретический выход водорода исходя из данного уравнения реакции с учетом стехиометрических коэффициентов.
Составим простую пропорцию
2*27(54) - 3*2(6)
54 грамма - Х грамм
Х=54*6/54=6 грамм
В результате полного растворения 54 грамм алюминия в соляной кислоте мы получим 6 граммов газообразного водорода.
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
1 моль водорода газа = 2 грамма, значит 6 граммов водорода газа составит 6/2=3 моля.
Теоретически мы должны получить 3 моля газа, что составляет 3*22,4=67,2 литра газообразного водорода.
По условию задачи мы получили 6,384 литра газообразного водорода.
Вычислим выход по пропорции:
67,2 литра - 100\%
6,384 литра - Х \%
Х=6,384*100/67,2=9,5\%
Ответ: выход водорода составит 9,5\% от теоретического.
ответ 4.
Ba(OH)2-основание, которое реагирует с солью AlCl3 с образованием осадка. и с кислотой HNO3, реакция нейтрализации.
3Ba(OH)2+2AlCl3=3BaCl2+2Al(OH)3
Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
Периодичность в свойствах элементов, связанная с изменением строения электронных оболочек при возрастании заряда ядра их атомов, наблюдается и для однотипных соединений. В периоде слева направо основные свойства оксидов и гидроксидов групп IA, IIA постепенно сменяются амфотерными и для соединений элементов групп VA-VIIA становятся кислотными. В группах А, кроме VIII, сверху вниз усиливается основной характер оксидов и гидроксидов, а их кислотные свойства ослабевают, например: CsOH - более сильное основание, чем LiOH, а кислота НРО3 значительно слабее, чем HNO3. В то же время для водных растворов бинарных соединений неметаллов с водородом типа HF, HCl, HBr, HI или H2O, H2S, H2Se, H2Te кислотные свойства возрастают от HF к HI, а также от H2O к H2Te .
<span> Для оксидов и гидроксидов элементов, величины относительных электроотрицательностей которых находятся в интервале 1,5-2,2 обычно характерны амфотерные свойства, при этом, чем меньше значение относительной электроотрицальности, тем больше проявляются основные свойства их оксидов и гидроксидов. По мере увеличения относительной электроотрицательности элементов возрастает кислотность их оксидов и гидроксидов. Для галлия 31Ga (ОЭО=1,82) кислотные и основные свойства его оксида Ga2O3 и гидроксида Ga(OH)3 выражены в одинаковой степени.</span>
BaCl₂, CuO, Na₂HPO₄, PbO, ZnSO₄, H₂SiO₃, AgNO₃, MgCO₃, Ba(NO₂)₂, BaHCO₃, Fe₂S₃, Al₂O₃, H₃PO₄.
