Реакция а будет в некотором равновесии, так как сульфат кальция более растворим нежели фосфат. А реакция Б идет до конца
FeCl₃ + 3KOH = Fe(OH)₃ + 3KCl
C6H6 +C3H7Cl(AlCl3) = C6H5-C3H7 +HCl
C6H5-C3H7 +O2= C6H5-C(CH3)2-O-OH
C6H5-C(CH3)2-O-OH (H2SO4) = C6H5OH + CH3-CO-CH3
.....................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Химические свойства:
<span>Химические свойства хлора
Хлор один из самых
активных неметаллов, несколько менее активный, чем фтор. Хлор легко
присоединяет электрон и образует хлориды со степенью окисления -1.
Существуют и положительные степени окисления хлора вплоть до + 7.
Известны следующие оксиды хлора: Cl2O, ClO2, Cl2O6 и Cl2O7. Все они
неустойчивы, могут быть получены только косвенным путем и являются
сильными окислителями, как и сам хлор. Он непосредственно реагирует с
металлами и неметаллами:
2Na + Cl2 = 2NaCl
2Р + 3С12 = 2РСl3
При взаимодействии хлора с водородом выделяется хлороводород:
H2 + Cl2 = 2HCl
При обычных условиях реакция идет медленно, при сильном нагревании или освещении со взрывом.
Хлор не взаимодействует непосредственно с углеродом, азотом и кислородом.
Оксиды
хлора реагируют с водой, образуя кислородсодержащие кислоты:
хлорноватистую HOCl, хлористую HClO2, хлорноватую HClO3 и хлорную HClO4.
Хлор взаимодействует с раствором NaOH, образуя соль хлорноватистой кислоты (гипохлорит) и хлорид натрия:
Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
При
пропускании хлора в раствор щелочи образуется смесь растворов хлорида и
гипохлорита ( в случае KOH образуется бертолетова соль):
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
Кислород легко отщепляется от молекулы бертолетовой соли при нагревании в присутствии MnO2:
2КСlО3 = 2КСl + 3О2
Раствор хлора в воде ( хлорная вода) содержит две кислоты - соляную HCl и хлорноватистую HСlO, а также молекулярный хлор.
Хлорноватистая кислота неустойчивая и распадается на хлорид водорода и кислород:
НСlО = НСl + О
<span>Выделяющийся при этом атомарный кислород очень активен, за счет чего хлорная вода является сильным окислителем.</span></span>