3 года назад

Закончите уравнение реакции. Расставьте коэффициенты. NaНCO3 + Br2 = NaBr + NaBrO + СО2 + …

Знания

Химия

1 ответ:

сергей разуваев3 года назад

0 0

2NaHCO3 + Br2 = NaBr + NaBrO + 2CO2↑ + H2O↑

Читайте также

рассчитайте массу с массовой долей азотной кислоты 12% , необходимого для растворения 8г. оксида магния.

Павел Okula [92]

MgO +2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

M(MgO) = 40г/моль

n(MgO) = 8г/40(г/моль) = 0,2моль

n(HNO3) = 0,2моль * 2 = 0,4моль

M(HNO3) = 63г/моль

m(HNO3) = 0,4моль * 63г/моль = 25,2г

25,2г -----> 12%

Хг <--------100%

х = 25,2г * 100%/12% = 210г

Ответ: 210г

0 0

3 года назад

ПРИМЕРЫ К КАЖДОМУ ! по одному примеру 1)осн.оксид+вода = щелочь (только для оксидов 1а и 2а с Са) 2)кисл.оксид +вода=кислота (то

Olga Kaptsova [42]

1) Na₂O + H₂O = 2NaOH
2) SO₃ + H₂O = H₂SO₄
3) Na₂O + SO₃ = Na₂SO₄
4) CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
5) Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O
6) Fe + CuCl₂ = FeCl₂ + Cu
t
7) SiO₂ + Na₂CO₃ = Na₂SiO₃ + CO₂

0 0

3 года назад

Расположите вещества в порядке возрастания массовой доли Гидрогена соединенияхH2O,NH3,CH4.

Алёныч45 [11]

W(H) = Ar(H) * n / Mr(H2O) *100% = 1*2 / 18 *100% =11%

W(H) = Ar(H) *n / Mr(NH3) *100% = 1*3 / 17 *100% =18%

W(H) =Ar(H) *n / Mr(CH4) *100% = 1*4 / 16 *100%=25%

Ответ: H2O, NH3, CH4

0 0

3 года назад

Вычислить массу соли и воды необходимых для приготовления 400г. раствора с массовой долей 5%

Олег51236

M(соли)=400х0,05=20 г
m(H2O)=400-20=380 г

0 0

4 года назад

Помогите ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО.Рассчитайте объем водорода (н.у) необходимой для получения алюминия из оксида алюминия массой 20,4г

маруся10 [263]

Уравнение реакции:
Al2O3 + 3H2 = 2Al + 3H2O
Находим количество оксида алюминия:
v(Al2O3) = 20,4 г : 102 г/моль = 0,2 моль
По уравнению реакции, количества оксида алюминия и водорода относятся как 1 : 3, т.е. v(H2) = 0,6 моль.
Находим объем водорода:
V(H2) = 0,6 моль * 22,4 л/моль = 13,44 л.

0 0

4 года назад