8 г Х г
2Ca + O2 -> 2CaO
n=2 моль n=2 моль
М = 20 г/моль М = 56 г/моль
m=40 г m=112 г
8 г Са - Х г СаО
40 г Са - 112 г СаО
m(CaO) = 8 * 112 / 40 = 22,4 г
Решение:
2г 6.48 2.12
СnH2n-2+O2-->CO2+H2O
М(молярная масса CnH2n-2)=34*2=68Г/м
44-12
6.48-Х
решаем пропорцию и находим Х
Х=1.8(С)
18-2
2.12-Х
решаем пропорцию и находим Х
Х=0.2(Н2)
1.8 0.2
---:--- = 0.15:0.2
12 1
0.15 0.2
--- : ---- = 1:1
0.15 0.15
СН простейшая формула
М(молярная масса CnH2n-2)= 68: 13=5
Ответ:С5Н8(пентадиен)
<span>у раствора нитрата алюминия
3)кислая</span>
Ar(F)=31
Значит у него 15 протонов,15электронов,16нейтронов(т.к от относительной молекул.массы отнимаем его номер)