1)
Al+6HNO3=AlNO33+3NO2+3H2O По овр, al - окислитель, реакция востоновление, отдает 3 электрона
2)3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO+4H2O
По овр, Cu окислитель, процесс востоновление , отдает 2 электрона
3)<span>Na + 2HNO3 (конц.) = NaNO3 + NO2 +H2O</span>
Пишем реакцию
Считаем количество вещества кислоты
n = C * V(раствора) = 0.2 * 0.02 = 0.004 моль
Считаем количество вещества щелочи
n = C * V(раствора) = 0.3 * 0.005 = 0.0015 моль
Видим, что щелочи меньше, значит кислота останется (0.004 - 0.0015 = 0.0025 моль кислоты останется)
По уравнению реакции соли образуется столько же, сколько было щелочи, т.е. 0.0015 моль
Объем конечного раствора равен 20 мл + 5 мл = 25 мл
Считаем концентрацию кислоты после реакции
C(CH3COOH) = n / V(раствора) = 0.0025 / 0.025 = 0.1 М
Считаем концентрацию соли после реакции
C(CH3COONa) = n / V(раствора) = 0.0015 / 0.025 = 0.06 M
Считаем концентрацию ионов водорода в нашем новом растворе
Ну и считаем рН
вам скорее всего нужно объем СО2 т.к. это газ
если да, то это решение на нахождение объема
<span>CaCO3 ↔ CaО + CO2</span>
m(CaCO3)=(m(р-ра CaCO3)*w)/100%= (500*92)/100= 460 кг
n(CaCO3)=m/M = 460/ 100=46 кмоль
n(CaCO3) 1
________ = ____
n(CO2) 1
n(CO2) =n(CaCO3) =46 кмоль
V(CO2)= n*Vm= 46*22.4= 1030.4 м3