NaNO3 -нитрат натрия (соль азотной к-ты) растворим
Na2SO4 сульфат натрия (соль серной к-ты)растворим
Na3PO4 ортофосфат натрия (соль ортофосфорной к-ты)растворим
Ca(NO3)2 нитрат кальция (соль азотной к-ты) растворим
CaSO4 сульфат кальция (соль серной к-ты) малорастворим
Ca3(PO4)2 ортофосфат кальция (соль ортофосфорной к-ты) нерастворим
Al(NO3)3 нитрат алюминия (соль азотной к-ты) растворим
Al2(SO4)3 сульфат алюминия (соль серной к-ты) растворим
AlPO4 ортофосфат алюминия (соль ортофосфорной кислоты) нерастворим
5. Чтобы определить класс волокон, нужно из утка и основы ткани выдернуть по нескольку ниток и сжечь в пламени спички или горелки. По запаху, характеру горения сжигаемых ниток, остатку можо определить состав ткани.
Шерсть
Загорается легко, горит умеренно, без копоти; имеет запах жженого рога; образуется хрупкий пористый шарик черного цвета. Вне пламени горение прекращается.
Полиамидное (капрон, нейлон и др. )
Загорается легко, горит быстро, с копотью; имеет едкий запах, образуется рыхлый матовый шарик. Вне пламени горение продолжается.
Поиэфирное (лавсан, терилен и др. )
<span>Загоратся легко, горит быстро, с копотью, имеет едкий запах, образуется твердый блестящий шарик черного цета. Вне пламени горение продолжается.
1. </span>CH3-CH2-CH2-CH2-NH2, CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-NH2 -гомологи(н-бутил- и н-пентиламин)
<span>CH3-CH(NH2)-CH3, CH3-CH2-NH-CH3 - изомеры(изопропиламин, метилэтиламин)
2. </span>H2N-CH2-COOH + C2H5OH(H+) = H2N-CH2-COOC2H5 + H2O
<span>H2N-CH2-COOH + NaOH = H2N-CH2-COONa + H2O
</span>3.
C6H14 - (дегидроциклизация) = C6H12 + H2
C6H12 = C6H6 + 3H2
C6H6 + HNO3(H2SO4) = C6H5NO2 + H2O
<span>C6H5NO2 + [H] = C6H5NH2.
</span>4. )CxHyOzNa
x:y:z:a=32/12:6.66/1:42.67/16:18.67/14=2.66:6.66:2.66:1.33=2:5:2:1
<span>C2H5NO2
</span>
Ответ:
Между хлоридом кальция и кремниевой кислотой реакция не пойдёт
CaCl2+H2SiO3 ≠
Между карбонатом натрия и соляной кислотой продуктами реакции будут диоксид углерода,хлорид натрия и вода
Na2CO3 + 2HCL = 2NaCl + CO2 + H2O
ионное
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O
сокращённое ионное
CO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2O
Объяснение:
XIX век
XV век
XVI век
XVII век
XVIII век
XX век
XXI век
Алюминий
Атмосфера
Биохимия
Великие люди
Вещества
Вода
Водород
Древний мир
История веры
Кислоты
Межмолекулярное
взаимодействие
Металлы
Мир
Органическая химия
Периодическая система
Прочее
Реакции
Сельское хозяйство
Смеси
Топливо
Химия
Электроны
Явления
РЕКЛАМА
Огромный магазин часов
предлагает копии швейцарских
часов с доставкой по России.
Лучшие новинки киноиндустрии
смотреть онлайн
отель на час дешево . Киев,
креативный фотограф Киев,
детский фотограф Киев.
Применение водорода
Август 15, 2011 | Комментарии отсутствуют
Водород находит широкое практическое
применение. Основные области его
промышленного использования известны всем.
Более половины водорода идет на переработку
нефти. Четверть производимого водорода
расходуется на синтез аммиака NH3 . Это один
из важнейших продуктов химической
промышленности.
В большом количестве водород расходуется на
получение хлороводородной кислоты. Реакция
горения водорода в кислороде используется в
ракетных двигателях, выводящих в космос
летательные аппараты. Например, самая
мощная ракета «Энергия» использует более
2000 тонн топлива, большую часть которого
составляют жидкий водород и кислород.
Водород применяют и для получения металлов
из оксидов. Таким способом получают
тугоплавкие металлы молибден и вольфрам,
необходимые в производстве нитей
накаливания электролампочек. Водород также
находит применение в производстве маргарина
из растительных масел.
Реакцию горения водорода в кислороде
применяют и для сварочных работ.
Температура водородно-кислородного пламени
достигает 3000 °C. Если же использовать
специальные горелки, то можно повысить
температуру пламени до 4000 °C. При такой
температуре проводят сварочные работы с
самыми тугоплавкими материалами.
В настоящее время в ряде стран начаты
исследования по замене невозобновляемых
источников энергии (нефти, газа, угля) на
водород. При сгорании водорода в кислороде
образуется экологически чистый продукт –
вода, а углекислый газ, вызывающий
парниковый эффект, не выделяется.
30г. 30г. х г.
CH3COOH. +. NaOH→ CH3COONa+H2O
1моль. 1моль. 1моль
60г\моль. 40г\моль 82 г\моль
60г. 40 г. 82 г
30\60=0,5
30\40=0,75
так как NaOH дан в избытке расчёт ведем по CH3COOH
30\60=х\82
х=30*82\60
х=41
Ответ: m(CH3COONa)= 41г
по-моему так