Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
n(Fe)=m(Fe) / M(Fe)=5,6 / 56=0,1 моль;
n(CuSO4)=m(CuSO4) / M(CuSO4)=64 / 160=0,4 моль; по уравнению реакции количества реагирующих веществ относятся как 1:1, значит, CuSO4 - в избытке. Решаем по недостатку, т.е. по Fe.
n(Cu)=nFe)=0,1 моль; m(Cu)=n(Cu) * M(Cu)=0,1 * 64=6,4 г.
1. 2CO₂ 2моль оксида углерода(IV)
H₂ 1моль водорода
Cu 1моль меди
2. б) горение дерева; в) ржавление железа
3. б) Cu
4. а) Ca в) Fe
5. a) CO₂ в) CuO
практическая часть:
1. AIBr₃ Cr₂O₃ Mg₃P₂
2. CuO + 2HCI= CuCI₂ + H₂O
2Ag₂O= 4Ag + O₂ реакция разложения
2 AI + 3Br₂= 2AIBr₃ реакция соединения
CH₄ +2O₂=CO₂ +2H₂O
3 . S+O₂=SO₂
4. Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=112+48=160 ω(Fe)=112÷160=0.7 или 70%
Mr(Fe₃O₄)=56x3+16x4=168+64=232 ω(Fe)=168÷232=0.72 или 72%
Массовая доля железа больше в Fe₃O₄ 72%
Дано :
СаО = 300г
СаСО3= 8%
найти :m (СаО) - ?
Решение
СаСО3 = СаО + СО2
w(чист)=100% - 8 % = 92 %
m(CaCO3) =300г × 92% = 3.26 г
3.26 г ---------Х г
СаСО3 = СаО + СО2
1моль ---------- 1моль
1×100 г 1×56
3.26 г /100=х/56
х= 1.8256 г
Ответ :m (СаО) =1.8256 г
CuS или Cu2S, CO или СО2, P2O5, CS2, Ca3N2, FeCl2 или FeCl3, BaO, Al2S3