<span>1.а) Nacl + NaOH=NaCl + H20
б) </span><span>2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O
в) </span><span>Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O
2. a) </span><span>Fe(NO3)2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KNO3
б) </span><span>CuCl2+2KOH=2KCl+Cu(OH)2(осадок, стрелка вниз)
</span> в) <span>Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4(осадок,стрелка вниз) + 2HNO3
</span> г) <span>H2S+AgNO3 избыток=AgNO2+S+H2O</span><span>
</span>
n = N/Na
n = 1,2 *10²³ * 6,02*10²³ =7,224 * 10²³
СаСО3 = СаО + СО2
Если 120г - 100%, то m(СаСО3) = 120г/100% х 80% = 96г
n(СаСО3) = n(CO2) = 96г/100г/моль = 0,96 моль
V(CO2) = 0.96моль х 22.4л/моль = 21.5 л
2)<span>KBr и Br2
1.NaBr+K=KBr+Na
2.2КBr+Cl2=2KCl+Br2</span>
Zn + HCl = ZnCl2 + H2
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
При восстановлении масса оксида уменьшается на массу кислорода, превратившегося в воду. Найдем количество кислорода (атомарного, не молекулярного), соответствующего уменьшению массы оксида
n = m/M = 0,96 / 16 = 0,06 моля
При восстановлении на каждый атом кислорода расходуется 1 молекула водорода, значит при реакции первоначального сплава выделилось 0,06 молей водорода (молекулярного). Так как количество выделившегося водорода равно количеству цинка, в сплаве было 0,06 молей цинка
m(Zn) = n*M(Zn) = 0,06 * 65 = 3,9 г
w(Zn) = 3,9 / 10 = 0,39 (39%)
w(Cu) = 6,1 / 10 = 0,61 (61%)