3 года назад

Рассчитайте кол-во вещества гидроксида бария массой 51,3 гЗаранее спасибо

Знания

Химия

1 ответ:

Гордей сан [6]3 года назад

0 0

Дано:

m( Ba(OH)2 ) = 51,3 г

n - ?

n = m:M = 51,3 : 171 = 0,3 ( моль )

Ответ: 0,3 моль

Читайте также

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА напишите уравнение реакции получения пропилена из пропилового спирта СН3-СН2-СН2ОН

uzi4u [7]

Путём дегидратации
C3H7OH-C3H6 + H2O
Под стрелкой превращения поставь -H2O

0 0

3 года назад

Який тип ізомерії характерний для алкенів

Ирина Артег [10]

Для алкенов возможны 3 типа изомерии:
1 Изомерия углеродной цепи
2 Изомерия положения кратной связи(двойной)
3 Геометрическая изомерия

0 0

3 года назад

Напишіть рівняння реакцій кисню з амоніаком NH3 , якщо в утвореному оксиді валентність гідрогена дорівнює II

Ole8 [50]

0 0

4 года назад

ПОМОГИТЕ С ХИМИЕЙ, ПОКА НЕ ВЗОРВАЛСЯ МОЗГ какой вес осадка получится при соединении Cu(||)SO3 весом 8 г с остатком NaOH

Сепка

Ответ:

масса осадка равна 5,88г.

m[Cu(OH)₂]=5,88г.

Объяснение:

Дано:

m(CuSO₃)=8г.

-----------------------

m[Cu(OH)₂]-?

Решение:

1. Определим молярную массу сульфита меди:

M(CuSO₃)=64+32+3x16=144г./моль

2. Определим количество вещества сульфита меди в 8г.:

n=m÷M

n₁(CuSO₃)=m(CuSO₃)÷M(CuSO₃)

n₁(CuSO₃)=8г.÷144г./моль=0,055моль (округлим)=0,06моль

3. Запишем уравнение реакции:

CuSO₃+2NaOH=Cu(OH₂)↓+Na₂SO₃

по уравнению реакции:

n(CuSO₃)=n[Cu(OH₂])=1моль

по условии задачи:

n₁(CuSO₃)= n₁[Cu(OH₂)]=0,06моль

n₁[Cu(OH)₂]=0,06моль

4.Определим молярную массу гидроксида меди:

M[Cu(OH)₂]=64+2x (16+1)=98г./моль

5. Определим массу осадка гидроксида меди(ll):

m[Cu(OH)₂]= n₁[Cu(OH)₂]xM[Cu(OH)₂]

m[Cu(OH)₂]=0,06мольх98г./моль=5,88г.

0 0

4 года назад

Составьте формулу соединения водорода,йода и кислорода,если массовые доли элементов в в нем: w(H)=2.2%, w(l)=55.7%, w(O)=42.1%

AntonNikonov

H↓7↓ I C↓6↓ еле еле еле

0 0

4 года назад

Рассчитайте кол-во вещества гидроксида бария массой 51,3 гЗаранее спасибо​

Рассчитайте кол-во вещества гидроксида бария массой 51,3 гЗаранее спасибо