<span>A.1,4
Б.2,3,6
В.2,3,4
Г.1

2) ОВР
S+H2 --> H2S
2H2S + 3O2 -t-> 2SO2 + 2H2O
SO2+NaOH --> NaHSO3
NaHSO3 + NaOH --> Na2SO3 + H2O
5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 --> 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

3) S+O2 --> SO2
2H2S + SO2 --> 3S + 2H2O</span>

0 0

4 года назад

Как решать уравнения электронного баланса?

Соколова Юлия Вас... [2]

H2S + SO2 = S + H2O в любой реакции овр должен быть и окислитель и восстановитель, вв данном случае тут H2S восстановитель, а оксид серы окиcлитель
S(-2) - 2e = S(0)
S(+4) + 4e = S(0)
теперь на самом деле тут просто надо поменять местами числа 4 и 2, затем сократить, если возможно
S(-2) - 2e = S(0) 2
S(+4) + 4e = S(0) 1
перепишем уравнение с коэффициентами
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O, смотри по кол-ву атомов, если слева и справа все сходится, значит реакция уравнена

0 0

1 год назад

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии FeCl 3 с 10г гидроксида натрия ? плез помогите

Макс321

Ответ:

при взаимодействии FeCl₃ с 10г гидроксида натрия образуется 8,56г. осадка гидроксида железа(lll).

Объяснение:

Дано:

m(NaOH)=10г.

-----------------------

m[Fe(OH)₃]-?

Решение:

1. Определим молярную массу гидроксида натрия:

M(NaOH)=40г./моль

2. Определим количество вещества гидроксида натрия в 10г.:

n₁(NaOH)=10г.÷40г./моль=0,25моль

3. Запишем уравнение реакции:

3NaOH+ FeCI₃=Fe(OH)₃↓+3NaCI

по уравнению реакции:

n(NaOH)=3моль n[Fe(OH)₃]=1моль

по условию задачи:

n₁(NaOH)=0,25моль n₁[Fe(OH)₃]=0,08моль

4. Определим молярную массу гидроксида железа(lll):

M[Fe(OH)₃]=56+17x3=107 г./моль

5. Определим массу гидроксида железа(lll) количеством вещества 0,08моль:

m[Fe(OH)₃]=n₁[Fe(OH)₃]×M[Fe(OH)₃]=0,08моль×107 г./моль=8,56г.

6. Ответ: при взаимодействии FeCl₃ с 10г гидроксида натрия образуется 8,56г. осадка гидроксида железа(lll)

0 0

4 года назад