Речь о реакции гидролиза карбоната натрия!
Na2CO3 - соль, образованная сильным основанием (щёлочью) и слабой кислотой, такие соли гидролизуются по аниону, причём, гидролиз, в основном, идёт по первой ступени. Приведённая Вами реакция и есть ионное уравнение гидролиза этой соли по первой ступени.
Вторым уравнением, я думаю, должно быть молекулярное уравнение гидролиза:
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
Гидролиз по 2-й ступени практически НЕ ИДЁТ (СО2 при растворении карбоната натрия в воде НЕ выделяется) , вторая стадия начинает протекать с достаточной скоростью только при нагревании!
По поводу количества уравнений:
обычно записывают уравнение диссоциации соли
Na2CO3= 2Na(+) + CO3(2-)
подчёркивают слабый ион, с этим ионом записывают ионное уравнение гидролиза
CO3(2-)+ HOH= HCO3(-) + OH(-)
определяют характер среды (в данном случае среда - щелочная) , затем добавляют недостающие ионы
2 Na(+) + CO3(2-)+ HOH= Na(+) + HCO3(-) + Na(+) + OH(-)
и пишут молекулярное уравнение гидролиза
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
(1) Ca(OH)₂ + 2HCl --> CaCl₂ + H₂O
(2) CaCO₃ + 2HCl --> CaCl₂ + CO2 + H2O
Газ (CO₂) выделился только при взаимодействии карбоната с соляной кислотой.
n(CO₂)= 0.896/22.4= 0.04 моль
n(CaCO₃)= n(CO₂)= n(H₂O) = 0.04 моль ==> m(CaCO₃)= 0.04*(40+12+16*3)= 4 г
При упаривании масса уменьшилась на 1,44 г - это масса H₂O.
n(H₂O)= 1.44/(1*2+16)= 0.08 моль
В р-ии (2) выделилось 0,04 моль воды, значит в (1) р-ии: 0,08-0,04=0,04 моль H₂O.
n(H2O)=n(Ca(OH)₂)=0.04 моль ==> m(Ca(OH)₂)=0.04*(40+2*(16+1))= 2.96 г
m(смеси)= 4+2,96 = 6,96 г
w(CaCO₃)= 4*100%/6.96= 57%
w(Ca(OH)₂)= 2.96*100%/6.96 = 43%
<span>Задание № 1
Определите класс веществ и дайте название
NO2, оксид; оксид азота(IV)
CaSO4, cоль ; сульфат меди (II)
Ba(OH)2, основание(щёлочь); гидроксид бария
SO2, оксид; оксид серы(IV)
Mn(OH)2, основание; гидроксид марганца
HNO3, кислота; азотная кислота
NaCl, соль; хлорид натрия
Fe2(SO4)3, соль; сульфат железа (III)
CaO</span> оксид ; оксид кальция
<span>Задание № 2
Перепишите, приведенные ниже схемы уравнений реакций, расставьте
коэффициенты и укажите, к какому типу реакций относится каждая из них
1)4P + 5O2 = 2P2O5 соединение</span>
<span><span>2)Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O обмен
</span>3)CaCO3 = CaO + CO2 разложение
4)2Al + 3Fe(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3Fe замещение
</span>
<span>Задание № 3
В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:
А) CuO + H2SO4=</span><span>1) CuSO4 + H2O
Б) CuCl2 + 2NaOH = </span><span>6) Cu(OH)2 + 2NaCl
В) Cu(OН)2 +2HCl =</span><span>5) CuCl2 + 2H2O
Г) Cu(OН)2 + H2SO4= </span><span>2) CuSO4 + 2H2O
Ответ: а-1, б-6, в-5, г-2
</span><span>С1. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, указать тип каждой реакции:
1)3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4 соединение</span>
2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ обмен
<span><span>3) 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ разложение
</span>4) Fe2O3 + 2Al=Al2O3+2Fe замещение,</span><span>окислительно-восстановительная
5) AlСl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl↓ обмен
6) 2Ca + O2 = 2CaO</span><span>соединение
</span>
<span>
С1. Осуществите превращение, укажите типы реакций, в уравнениях реакций расставьте коэффициенты:
1 2 3
Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2</span>
1) 2Ca + O2 = 2CaO соединение
2) CaO + H2O = Ca(OH)2 соединение
3)3Ca(OH)2 + 2Na3PO4 =Ca3(PO4)2↓ + 6NaOH
Пожалуйста!
Сначала реакцию нужно уравнять:
3Zn + 2H3PO4 --> Zn3(PO4)2 + 3H2
Дальше находим количество вещества.
1) n(Zn) = 6,5 г : 65 г/моль = 0,1 моль
2) n(Zn) = n(H2) = 0,1 моль
3) V(H2) = 22,4 л/моль * 0,1 моль = 2,24 л
4) n(Zn3(PO4)2) = 0,1 : 3 = 0,03 моль
5) m(Zn3(PO4)2) = 0,03 моль * 386 г/моль = 11,58 г
б) в карбон(VI) оксиді кількістю речовини 2 моль
В 3 моль CO содежится 3*6.022*10^23 атомов кислорода=18.066*10:23 атомов
А в 2 моль CO2 содержится 2*6.022*10^23*2=24.088*10^23 атомов, что есесно больше.