Гипофосфит или фосфинат магния - магниевая соль фосфорноватистой кислоты. Формулу фосфорной (ортофосфорной кислоты) наверное все знают O=P(OH)3, т.е. к атому фосфора во фрагменте O=P присоединены три гидроксильные группы (-ОН). Фосфорноватистая кислота отличается от фосфорной тем, что вместо двух гидроксильных групп, к атому фосфора нужно присоединить атомы водорода. Получается так: H2P(=O)-OH.
Это смесь неодима с празеодимом, которые в эпоху великих открытий редких земель поначалу приняли за индивидуальный химический элемент. Даже после того, как стало ясно, что химического элемента дидима не существует, это название осталось -- трудноразделяемой смеси двух элементов нашли множество применений, для которых не требовался отдельно чистый неодим или празеодим. В частности, это оптика -- небольшая добавка окиси "дидима" эффективно устраняет окраску стекла из-за примеси железа, а бОльшие его количества позволяют получить нейтрально-серое стекло, не пропускающее ультрафиолетовое излучение.
Больше всего, наверное, витаминов группы В. Интересно посчитать, сколько же их.
Витамин B1 (он же тиамин). Этот витамин был открыт раньше других. Он водорастворимый и должен постоянно пополняться - ежедневно от 1 до 2,5 мг.
Витамин В2 (он же рибофлавин). Тоже водорастворимый, поступает в организм с продуктами питания, а также синтезируется микробами в толстой кишке.
Витамин B3 (он же ниацин, он же никотиновая кислота, он витамин РР - от английского "Предохраняющий от пелларги"). Норма потребления - 20 мг в сутки.
Витамин B5 (он же пантотеновая кислота, он же пантенол).
Витамин B6 (он же пиридоксин).
Витамин В9 (он же фолиевая кислота).
Витамин B12 (он же цианокобаламин). Его раствор в ампулах отличается ярко-красным цветом.
Витамин В7 (он же биотин, он же витамин H).
К витаминам группы В относится также пара-аминобензойная кислота (ПАБА, англ. PABA).
Получается семь витаминов этой группы.
Причиной многообразия органических соединений являются уникальные свойства атома углерода, способного образовывать простые, двойные и тройные связи с различными элементами, а также соединяться друг другом, образуя не только длинные цепи молекул, но и пространственные структуры.
Это ухудшение физических свойств материалов под нагрузкой при охлаждении. Они становятся более ломкими. Причем для разных материалов это наступает при разных температурах, часто даже при комнатных. Одни легко выдерживают обычные зимние морозы но могут не выдержать антарктических холодов. Есть эффектный демонстрационный опыт. Кусок гибкого резинового шланга сильно охлаждают - жидким азотом или сухим льдом. При этом резина становится твердой. И ее легко разбить молотком на мелкие кусочки. Некоторые металлы растрескиваются уже при их обработке при обычной температуре (например, наклёп). И их необходимо или обрабатывать при высокой температуре, или периодически отжигать напряжения, создаваемые обработкой. Хладноломкость сплавов железа могут вызывать примеси фосфора, серы и других элементов.
