- В лаборатории:
Щелочной гидролиз галогенпроизводных углеводородов(покажу на примере этилового спирта)
C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl - получение хлорпроизводного алкана(оно же с потолка не возьмется)
C2H5Cl + EOH = C2H5OH + ECl (E - Na,K)
- В промышленности:
Гидратация этилена
C2H4 + H2O = C2H5OH
<span>CnH2n+HBr= CnH2n+1Br</span>
<span>По уравнению реакции количества веществ равны:</span><span>n(CnH2n)=n(CnH2n+1Br)</span><span>М (CnH2n+1Br)
можно представить, как сумму</span><span>М (CnH2n+1Br)= М (CnH2n)+1+80= М (CnH2n)+81 (а)</span>
В условии
сказано, что молекулярная масса продукта в 2,45 раза больше, чем у исходного
алкена
<span>Значит M (CnH2n+1Br)=2,45* М (CnH2n)</span>
Подставляем (а)
<span>М (CnH2n)+81=)=2,45*
М (CnH2n)</span><span>81=2,45* М (CnH2n) - М (CnH2n)</span><span>81=1,45 М (CnH2n)
</span><span>М (CnH2n)= 81/1,45=55,86 г/моль</span>
<span>
Надо найти n<span> по формуле
</span></span><span>12n+2n=55,86</span>
<span>14n=55,86</span><span>n=55,86/14=3,99
~ 4</span>
<span>C4H8</span>
<span>Ответ: C4H8</span><span> </span>
<span>По-моему, у металлов нет ЛЕТУЧИХ водородных соединений, а есть только твёрдые гидриды СаН2</span>
<span>
</span>
<span> m=? 3,65 г Mg +
2HCl = MgCl2 + H2n= 1 моль
n=2 мольМ= 24 г/моль
М= 36 г/мольm= 24 г
m = 72 гХг
Mg - 3,65 г HCl24 г Mg - 72 г HCLm(Mg) = 24 * 3,65 / 72 = 1,2 г</span>
[Cu(OH)]₂CO₃ это соль, гидроксокарбонат меди(II) (малахит).