3.01*10 23-степени...............................
K2(1)SO4(2),Ca(2)Cl2(1),Al2(3(SO4)3(2),Na2(1)CO3(2),Al(3)Cl3(1),Fe(2)S(6)O4
(2)
оксиды:Na2O,CaO,FeO
кислоты:H2SO4,HCl
соли:NaCl,FeCl3,СaCO3
M(Me||)= 1,2г
m(HcL)= 3,65г
m(HcL)= 36,5г/моль
1) C2H5+Cl2=C2H5Cl+HCl
2)C2H5Cl+NaOH=C2H5OH+NaCl
3)C2H5OH+[O]=CH3COOH+H2O
4)CH3COOH+C5H11OH=CH3COOC5H11
5)CH3COOC5H11+NaOH=C5H11OH+CH3COONa
<span>6)C5H11OH+8O2=5CO2+6H2O</span>
Водород бесцветен и не имеет запаха. Его температуры плавления и кипения лежат весьма низко (т. пл. —259, т. кип. —253 °С). В воде он растворим незначительно — 2 100 по объему. Характерна для водорода растворимость в некоторых металлах. Ртуть, расположенная в ряду напряжения за водородом, растворима в окислительных средах. При обычных условиях водород — самый легкий газ, почти в 15 раз легче воздуха. Водород имеет очень высокую теплопроводность, сравнимую по значению с теплопроводностью большинства металлов. В атмосфере водорода нагретое тело остывает в 6 раз быстрее, чем на воздухе. Причина такой высокой теплопроводности кроется в очень большой средней скорости теплового движения легких молекул водорода. Растворимость водорода в некоторых металлах очень велика. Например, в одном объеме палладия растворяется до 900 объемов водорода. Это свойство водорода используется для создания водородных аккумуляторов.