Масса хлорида меди (II) в растворе
m(CuCI2)=135*0,2=27г
Количества вещества этой соли
27/135=0,2моль
масса нитрата серебра в растворе и его количества вещества
m(AgNO3)=680*0,1=68г
68/170=0,4 моль
Уравнение реакции.
CuCI2+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgCI
Масса хлорида серебра
0,4*143,5=57,4г
это означает что не один из веществ в избытке не остался,после отделение в растворе только Cu(NO3)2
Уравнение реакции электролиза <span>Cu(NO3)2</span>
2Cu(NO3)2+2H2O→2Cu+4HNO3+O2
на катоде получается медь
m(Cu)=0,2*64=12,8г
на аноде получается молекулярный кислород
V(O2)=0,1*22,4=2,24 литр
А) C(-4)H(+1)4, P(-3)H(+1)3, C(-1)2H(+1)2, P(+5)2O(-2)5, AL(+3)2O(-2)3, Al(+3)N(-3), Mg(+2)2Si(-4), K(+1)Mn(+7)O(-2)5, Ag(+1)3P(+5)O(-2)4, P(+5)O(-2)5. В последнем должно быть P2O5.
Объяснение:
Дано:
w = 0,09%
p ≈ 1 г/мл
<em>Найти</em><em>:</em> с -?
Примем объем раствора (V) равный 1л => масса (m) равна 1000г, так как d=1
Вычислим массу NaCl в нем:
m = 0.09*1000/100 = 0,9г
n(ню) = m/Mr = 0,9 : 58,5 = 0,01538 моль
с = n/V = 0.01538 моль / 1 л = 0,01538 моль/л
Ответ: 0,01538 моль/л
Ловите. Спрашивайте, если хотите что-то уточнить по реакциям. Удачи!