1. Определим массу нитрата серебра в его 200г. 4,25% по формуле: </span>ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100% отсюда, m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100% <span>mAgNO₃)=ω%(AgNO₃)×m(р-ра AgNO₃)÷100%=4,25%×200г÷100%= 8,5г. </span>2. Определим молярную массу нитрата
серебра и его количество вещества n в 8,5г.<span>:
M(AgNO₃)=108+14+16x3=170г./моль n=m÷M n(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)=8,5г.÷170г./моль=0,05моль
3. </span><span>Определим массу бромида натрия в его 50г. 20,6% по формуле: </span>ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100% отсюда, m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100% m(NaBr)=ω%(NaBr)×m(р-ра NaBr<span>)÷100%=20,6%×50г÷100%=10,3 г. </span>4. Определим молярную массу бромида натрия и его количество вещества n в 10,3г.<span>: M(NaBr)=23+80=103г./моль n=m÷M n(NaBr)=m(</span>NaBr)÷M(<span>NaBr)</span><span>=10.3г.÷103г./моль=0,1моль
5. Запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра с бромидом натрия: AgNO</span>₃ + NaBr = NaNO₃ + AgBr↓ <span> 6. Анализируем уравнение реакции: а) по уравнению реакции 1моль </span>нитрата серебра реагирует с 1моль бромида натрия. б) В условии 0,05моль нитрата серебра и 0,1моль бромида натрия, ДЕЛАЕМ ВЫВОД, что бромид натрия находится в избытке. В дальнейшем задачу решаем используя данные по нитрату серебра.<span>
г) по уравнению реакции из 1моль нитрата серебра образуется 1моль бромида серебра, значит из 0,05моль </span>нитрата серебра образуется тоже 0,05моль бромида серебра. n(AgBr<span>)=0.05моль </span> 7. Определяем молярную массу бромида серебра и его массу количеством вещества 0,05моль: M(AgBr) = 108+80= 188г./моль m(AgBr) =n(AgBr) х M(AgBr)=0,05мольх188г./моль= 9,4г.
8. Ответ: при взаимодействии 200г. 4,5% раствора нитрата серебра с 50г. 20,6% раствора бромида натрия образуется осадок бромида серебра количеством 0,05моль и массой 9,4г.
Метилацетат получают этерификацией<span> уксусной кислоты </span>метанолом(в присутствии серной кислоты) <span>CH3COOH+CH3OH=CH3COOCH3+H2O </span>Атакже из уксусного ангидрида<span> и метанола </span>(CH3CO)2O +CH3OH=<span>CH3COOCH3 +CH3COOH</span>