1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2;
2)ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2+2NaCl.
А второе я не панимаю
СrO3( -2*3:1=+6),значит Cr(+6),а O3(-2) ток это знаю
Дано:
m(Zn(NO3)2=64г
Найти:
N(Zn(NO3)2-?
Решение:
1)Вначале находим молярную массу (М) нитрата цинка (Zn(NO3)2). Её можно найти, сложив все относительные массы атомов в данном веществе.
M(Zn(NO3)2)=65+14*2+16*6=189 г/моль.
2)Далее находим количество нитрата цинка по формуле: n=m/M, где n -количество вещества, m- масса вещества, M- молярная масса вещества.
n(Zn(NO3)2)=64 г/189 г/моль=0.34 моль.
3)И наконец находим число молекул в данном веществе, по закону Авогадро по формуле N=n*Nα, где N-число молекул, n-количество вещества, Nα-постоянная Авогадро. Постоянная Авогадро или Константа Авогадро это число равное 6.02*10^23.
N=6.02*10^23*0.34 моль= 2.04*10^23 молекул.
Ответ:Число молекул в нитрате цинка равно 2.04*10^23 .
MoS₂ + 6HNO₃(конц.) = H₂MoO₄ + H₂SO₄ + 6NO↑
1) Mo⁴⁺S₂²⁻ - <em>18e⁻</em> + <u>12H₂O</u> = (Mo⁶⁺O₄)²⁻ + 2(S⁶⁺O₄)²⁻ + <u>24H⁺ </u> |1
2) (N⁵⁺O₃)⁻ + <em>3e⁻</em> + <u>4H⁺</u> = N²⁺O + <u>4H₂O</u> |6
<em><u>1-я полуреакция </u>- окисление восстановителя. Т.к. реакция идет в кислой среде и образуются кислородсодержащие ионы, то в левую часть мы добавляем воду, атомы кислорода которой идут этим ионам, а водород остается в правой части в виде иона водорода. </em>
<em><u>2-я полуреакция</u> - восстановление окислителя. Для компенсации разницы в кислороде его добавляем в правую часть в молекулах воды, в левую, соответственно, нужное число ионов водорода.</em>
<em>Так как число отдаваемых электронов в первой полуреакции 18, а во второй 3, умножаем вторую но 6 (18:3=6), складываем полуреакции, вода и ионы водорода сокращаются, поскольку стоят в равных количествах в обеих частях уравнения, и мы получаем сокращенное ионное уравнение.</em>
MoS₂ + 6NO₃⁻ = MoO₄²⁻ + 2SO₄²⁻ + 6NO
<em>Для определения молярной массы эквивалента находят часть вещества, приходящуюся на 1 принятый или отданный электрон Мэ = М/n, где М- молярная масса, n - число электронов.</em>
1) Мэ <em>восстановителя. </em>
М(МоS₂) = 96+32*2 = 160 (г/моль)
Мэ(MoS₂) = 160/18 = 8,(8) ≈8,9 (г/моль)
2) Мэ <em>окислителя.</em>
М(HNO₃) = 1+14+16*3 = 63 (г/моль)
Мэ(HNO₃) = 63:3 = 21 (г/моль)