А) Простое вещество
Б) Химический элемент
В) Химический элемент
Г) Простое вещество
Д) Химический элемент
<span>1.СаСО3=СаО+СО2
2.СаО+3С=СаС2+СО
3.СаС2+2Н20=С2Н2+Са(ОН)2</span><span>4.Тримеризация ацетилена
С2Н2 С2Н2 С2Н2 ---------С6Н6
(катализатор активированный уголь,600 градусов)
5.С2Н2 +Н2--------СН2=СН2 (катал. Никель)
6.СН2=Сн2+НС1-------СН3-СН2С1
7.СН3-СН2С1 +СН3Сн2С1+2Na----------2
NaС1+С4Н10(реакция
Вьюрца)
8.2С4Н10+13О2------8СО2+10Н2О</span><span>9.С2н2+НОН--------Сн3СОН (катализатор катион ртути,реакция
Кучерова)
10.СН3-СОН+Аg2О----------СН3СООН+2Аg (реакция серебряного зеркала)
13.С6Н5СН3+3 О-------С6Р5-СООН(бензойная кислота)+Н2О
14.С6Н5СН3+С12---------С6Н5Сн3 С1 (о-хлортолуол)
15. С6Н5СН3+3НNО3------------С6Н5N3О6(2,4,6 тринитротолуол)+3
Н2О</span>
A) KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
b) Fe(OH)2 + 2HCl →FeCl2 + 2H2O
Сначала определяем массу
гидроксида натрия, содержащегося в 500мл (=0,5л) 0,2 М раствора:
C=
m/(M*V)
М = 40 г/моль;
m= 0,2
моль *40*0,5 = 4г
Далее
надо определить, в каком объеме раствора с массовой долей гидроксида натрия 28%
содержится 4г гидроксида натрия:
28г
– 100/1,31 (мл)
4г
– x <span>(мл) </span>x=
4*100/(28*1,31)=400/36,68=10,91 мл
<span>Следовательно,
чтобы приготовить 500 мл 0,2 М раствора натрия гидроксида, надо израсходовать
10,91мл раствора натрия гидроксида с массовой долей натрия гидроксида , равной
28%</span>