Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
n(Na2CO3) = n(CO2) = 0,3 моль (из уравнения реакции)
m(Na2CO3) = n(Na2CO3)xM(Na2CO3) = 0,3x106 = 31,8 г
W(примесей) = 15%, следовательно, W(Na2CO3) = 100-15 = 85%
W(Na2CO3) = m(Na2CO3)/m(Na2CO3 техн.), m(Na2CO3 техн.) = m(Na2CO3)/W(Na2CO3) = 31,8/0,85 = 37,4 г.
а в чем проблема?
400*0,056=22,4 г щелочи => 22,4/56=0,4 моль
и 400-22,4= 377,6 г воды => 0,3776 л
такое не знание химии поражает;)
дано
m техн ( CaC2) = 150 g
W(прим ) = 24%
η(C2H2) = 90%
-------------------
V пр (C2H2)-?
m(CaC2) = 150 -( 150 *24% / 100% ) = 114 g
CaC2+2H2O-->Ca(OH)2+C2H2
M(CaC2) = 64 g/mol
n(CaC2) = m/M = 114 / 64 = 1.78 mol
n(CaC2) = n(C2H2) = 1.78 mol
V теор (C2H2) = 1.78*22.4 = 39.872 L
V практ(C2H2) = V(C2H2) * η(C2H2) / 100% = 39.872 * 90% / 100% = 35.9 L
ответ 35.9 л
a) СO₂ +C== 2CO ( тут С+4 превращается в С+2)
2CO + O₂ == 2CO₂ ( тут С+2, вновь, превращается в С+4)
б) СН₄ + 2О₂ == СО₂ + 2Н₂О (тут С-4 превращается в С+4)
СO₂ +C== 2CO ( С+4, превращается в С+2)
Окислительно- восстановительные реакции происходят с изменением степеней окисления атомов. В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окислется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.